二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO₂催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時的能量變化。
（1）從圖可知，有催化劑存在的是過程
II
II
。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）寫出圖中CO₂催化合成甲醇的熱化學方程式：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
。
（3）若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有
適當降溫、加壓（或及時移走生成物）
適當降溫、加壓（或及時移走生成物）
。
（4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ，由CO₂合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
130.4
130.4
kJ熱量。
（5）關(guān)于CO₂催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是
bd
bd
。（填字母序號）
a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
b.該反應(yīng)可用于CO₂的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)
c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量
d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO₂與H₂的利用率

【答案】II；CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；適當降溫、加壓（或及時移走生成物）；放出；130.4；bd

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：6難度：0.7

相似題

1．一種以太陽能熱源分解水的歷程如圖所示：
已知：過程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g） ΔH=313.2kJ?mol^-1
過程Ⅱ：3FeO（s）+H₂O（l）═H₂（g）+Fe₃O₄（s） ΔH=128.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．轉(zhuǎn)化過程中FeO作催化劑

B．該過程說明，常溫下FeO易溶于水

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH=-571.0kJ?mol^-1

D．2mol液態(tài)水所具有的能量高于2mol氫氣和1mol氧氣的能量

發(fā)布：2024/11/9 16:0:2組卷：47引用：1難度：0.6

A．一定條件下：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH₁；②2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）ΔH₂，則ΔH₁＜ΔH₂

B．相同條件下，若1molH（g）具有的能量為E₁，1molH₂（g）具有的能量為E₂，則有2E₁=E₂

C．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3kJ?mol^-1

D．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量

發(fā)布：2024/11/10 20:30:2組卷：34引用：3難度：0.7

A．上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B．相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C．上述反應(yīng)式中，ΔH=-96kJ?mol^-1

D．碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

發(fā)布：2024/11/10 4:30:2組卷：13引用：2難度：0.6

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化學鍵	C-H	C═C	H-O	C-C	C-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	413	615	463	348	351