二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。
(1)從圖可知,有催化劑存在的是過(guò)程 IIII。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)寫(xiě)出圖中CO2催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
(3)若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率,可以采取的措施有 適當(dāng)降溫、加壓(或及時(shí)移走生成物)適當(dāng)降溫、加壓(或及時(shí)移走生成物)。
(4)已知:1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ,1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ,由CO2合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將 放出放出(填“吸收”或“放出”) 130.4130.4kJ熱量。
(5)關(guān)于CO2催化合成甲醇的反應(yīng),下列說(shuō)法中,合理的是 bdbd。(填字母序號(hào))
a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
b.該反應(yīng)可用于CO2的轉(zhuǎn)化,有助于緩解溫室效應(yīng)
c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H,從而使反應(yīng)放出更多熱量
d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水,將剩余氣體重新通入反應(yīng)器,可以提高CO2與H2的利用率
【答案】II;CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;適當(dāng)降溫、加壓(或及時(shí)移走生成物);放出;130.4;bd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:6難度:0.7
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