2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)為例，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（實(shí)驗(yàn)中不加任何指示劑，且不使用計(jì)時(shí)器。）
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
乙認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案存在問(wèn)題，問(wèn)題是 KMnO4濃度需要相同KMnO4濃度需要相同
（2）乙同學(xué)改進(jìn)了方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
該同學(xué)實(shí)驗(yàn)未成功，失敗的原因是 KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)改進(jìn)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 試管2比試管1褪色的時(shí)間短試管2比試管1褪色的時(shí)間短，由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為 其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快。
（4）丁同學(xué)也設(shè)計(jì)了如下方案：
請(qǐng)分析該同學(xué)分析是否可行，請(qǐng)說(shuō)明理由 可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同
（5）王同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如果成立，需要在試管 ②②中加入 2mL水2mL水。
【反思】
（6）本實(shí)驗(yàn)想成功探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，滿(mǎn)足的條件為：
a. 高錳酸鉀量相等且少量高錳酸鉀量相等且少量
b. 保證草酸或氫離子濃度相等保證草酸或氫離子濃度相等
【遷移應(yīng)用】
（7）欲探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果（已知Cl-、SO2-4對(duì)反應(yīng)均無(wú)催化作用）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
a 等體積等濃度的FeCl3等體積等濃度的FeCl3；
b 等體積等濃度的CuCl2等體積等濃度的CuCl2；
c 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2；
d 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2。
S
O
2
-
4
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】KMnO4濃度需要相同；KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短；試管2比試管1褪色的時(shí)間短；其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快；可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同；②；2mL水；高錳酸鉀量相等且少量；保證草酸或氫離子濃度相等；等體積等濃度的FeCl3；等體積等濃度的CuCl2；2mL同濃度的H2O2；2mL同濃度的H2O2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀(guān)察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~