2023-2024學(xué)年北京市海淀區(qū)高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷

一、選擇題（本題共14道小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的內(nèi)能之和為akJ

  B．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反應(yīng)A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ?mol-1，則x＞（a-b）
  組卷：182引用：7難度：0.5

  解析

• 2．用如圖裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（　?。┮欢螘r(shí)間后，左側(cè)試管發(fā)熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。

  A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

  B．鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無影響

  D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
  組卷：75引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知反應(yīng)：①CH₄（g）+2F₂（g）═CH₂F₂（g）+2HF（g）ΔH₁＜0
  ②CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）ΔH₂
  相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
  鍵能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  B．ΔH1=2（b-a+c-d）kJ?mol-1

  C．ΔH2= 1 2 ΔH1

  D．CH2F2（g）+2F2（g）═CF4（g）+2HF（g）ΔH=ΔH2-ΔH1
  組卷：138引用：8難度：0.5

  解析

• 4．某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

  A．電池放電時(shí)，K+向鎳電極Ⅰ的方向遷移

  B．正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．出口Ⅰ處有水生成

  D．循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)
  組卷：100引用：2難度：0.6

  解析

• 5．M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（M）表示。已知v（M）、v（N）、v（M）之間有以下關(guān)系：4v（M）=5v（N）、v（N）=2v（P），則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．4M+5N=2P

  B．4M+5N=8P

  C．5M+4N=2P

  D．5M+4N=8P
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，用0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。
  

  編號(hào)	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸餾水	渾濁度隨時(shí)間變化的曲線
  	V/mL	V/mL	V/mL
  ①	1.5	3.5	10
  ②	2.5	3.5	9
  ③	3.5	3.5	x
  ④	3.5	2.5	9
  ⑤	3.5	1.5	10

  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)③中x=8

  B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率

  C．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大

  D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a
  組卷：318引用：8難度：0.5

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二、填空題（本題共5道小題，共58分）

• 18．紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  SO

  2

  -

  4

  ），經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
  已知：i.Cr（VI）溶液中存在以下平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺
  ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Cr3+	4.3	5.6
  Ni2+	7.1	9.2

  （1）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.4.3～5.6
  b.4.3～7.1
  c.5.6～7.1
  d.7.1～9.2
  （2）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高，Na₂CrO₄的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

   

  。
  （4）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

   

  （結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。
  （5）為了測(cè)定獲得紅礬鈉（Na₂C₂O₇?2H₂O）的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑處充分反應(yīng)至Cr₂

  O

  2

  -

  7

  全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用濃度為c₁mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗V₁mL。
  （已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②所得Na₂Cr₂O₇?2H₂O（摩爾質(zhì)量為298g?mol^-1）的純度的表達(dá)式為

   

  （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。
  組卷：12引用：4難度：0.4

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• 19．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反應(yīng)為例，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（實(shí)驗(yàn)中不加任何指示劑，且不使用計(jì)時(shí)器。）
  （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
  
  乙認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案存在問題，問題是

   

  
  （2）乙同學(xué)改進(jìn)了方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  
  該同學(xué)實(shí)驗(yàn)未成功，失敗的原因是

   

  
  （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)改進(jìn)了如下方案：
  
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  ，由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

   

  。
  （4）丁同學(xué)也設(shè)計(jì)了如下方案：
  
  請(qǐng)分析該同學(xué)分析是否可行，請(qǐng)說明理由

   

  
  （5）王同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
  
  該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如果成立，需要在試管

   

  中加入

   

  。
  【反思】
  （6）本實(shí)驗(yàn)想成功探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，滿足的條件為：
  a.

   

  
  b.

   

  
  【遷移應(yīng)用】
  （7）欲探究Fe³⁺、Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果（已知Cl^-、

  S

  O

  2

  -

  4

  對(duì)反應(yīng)均無催化作用）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
  
  a

   

  ；
  b

   

  ；
  c

   

  ；
  d

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析