某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是否還含有氧氣產生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。
【提出問題】
足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？
【作出猜想】
猜想①：有氧氣剩余。
猜想②：無氧氣剩余。
【實驗驗證】
該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。
（1）激光筆的作用是 點燃紅磷、白磷點燃紅磷、白磷。
（2）紅磷燃燒反應的文字表達式為 紅磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷+氧氣點燃五氧化二磷。
【實驗結論】
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出的結論是：猜想 ①①正確。
（4）課本上用紅磷燃燒的方法 不能不能（填“能”或“不能”）精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是 紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。
【拓展延伸】
圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖。
（5）在圖2中 CC（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為 DEDE段（用圖2中字母表示）。
【反思與評價】
（6）興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一樣”的結論。同學們由此聯(lián)想到課本上的一個實驗：鐵鐵（填物質名稱）在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒，該物質在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】點燃紅磷、白磷；紅磷+氧氣五氧化二磷；①；不能；紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡；C；DE；鐵；劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.7
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1050引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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