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實驗室中有下列儀器:
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(1)填寫標號儀器名稱:⑦
錐形瓶
錐形瓶
。
(2)實驗室一次制取大量的CO2并欲得到平穩(wěn)的氣流,應選擇發(fā)生裝置儀器的組合為
②④⑦
②④⑦
(填序號)。
(3)若用高錳酸鉀制取氧氣,還需要補充的實驗儀器為
酒精燈
酒精燈
(填儀器名稱)。
(4)上述儀器⑨裝滿氫氣后要
(填“正”或“倒”)放實驗桌待用。

【答案】錐形瓶;②④⑦;酒精燈;倒
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:45引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示,請回答以下問題。
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    (1)a儀器名稱
     
    。收集氧氣可以選用C,原因是
     
    。用高錳酸鉀制氧氣,反應的化學方程式為
     

    (2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2,發(fā)生裝置應選用
     
    ,收集用
     
    ,CO2的驗滿方法為
     

    發(fā)布:2024/12/8 10:30:2組卷:49引用:4難度:0.5
  • 2.用圖-1所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質進行探究。
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    (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    (2)①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是
     
    。
    ②裝置C中試劑X應該選用
     
    (填字母)。
    a.稀H2SO4
    b.濃H2SO4
    c.KOH溶液
    (3)收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接,緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中,采集信息形成圖像。見圖-2。
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    ①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是
     

    ②隨著反應的進行,錐形瓶中壓強降低的原因是
     

    ③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明
     
    。
    (4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中,用4mL蒸餾水稀釋,向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)
    【查閱資料】
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    材料一:溶液的導電能力越強,溶液的電導率越大。
    材料二:單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多,則該離子的濃度越大,溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
    材料三:Ca( OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-
    CaCO3遇到溶有CO2的水時,能反應生成易溶于水的Ca( HCO32,Ca( HCO32在水中能完全解離出Ca2+
    HCO
    -
    3

    ①石灰水中通入CO2氣體,溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是
     

    ②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是
     
    、
     

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:780引用:3難度:0.6
  • 菁優(yōu)網3.實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳;已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
    (1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
    (2)B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么?
    (3)利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體,請將C裝置中的導管補畫完整。

    發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:7引用:2難度:0.6
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