實驗小組的同學在進行過氧化氫制取氧氣的實驗時，不小心將過氧化氫溶液滴到生銹的鐵架臺上，與鐵銹（主要成分為氧化鐵）接觸的部分迅速產(chǎn)生大量氣泡。于是，對此展開探究：
實驗一：探究氧化鐵的作用
【提出問題】氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑嗎？
【猜想與假設(shè)】猜想1：是；猜想2：不是。
【實驗方案】

編號	實驗步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
實驗1	在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃
實驗2	在實驗1的試管中加入2g氧化鐵，將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃
實驗3	待實驗2試管中無氣泡時，再加入H2O2溶液，將帶火星的木條伸入試管中，并反復多次上述操作	木條復燃
實驗4	待實驗3結(jié)束后，將試管中物質(zhì)過濾、洗滌、烘干、稱量	濾渣質(zhì)量為x

【實驗結(jié)論】猜想1成立。
【實驗分析】
（1）濾渣x的值是

2g

2g

。
（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

。
【實驗反思】氧化鐵與二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果哪個更好？
（3）小明同學設(shè)計了圖1實驗，通過對比實驗中

相同時間內(nèi)長頸漏斗中紅墨水上升的高度

相同時間內(nèi)長頸漏斗中紅墨水上升的高度

，可比較氧化鐵與二氧化錳的催化效果。

實驗二：探究CO與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物
【實驗拓展】小睿同學利用實驗4中的濾渣進行如圖2實驗（固定裝置略）。報告如下：

裝置	實驗現(xiàn)象	實驗分析
A	紅色固體變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁 石灰水變渾濁	生成了二氧化碳

【實驗反思】裝置A中剩余黑色固體的成分一定是鐵嗎？
【查閱資料】CO與氧化鐵反應(yīng)后的剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成。上述幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與硫酸銅溶液	反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

【初步分析】小明認為剩余固體不可能是氧化鐵的理由是

剩余物是黑色固體，而氧化鐵是紅色固體

剩余物是黑色固體，而氧化鐵是紅色固體

。
【實驗方案】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	用磁鐵吸引剩余固體	剩余固體全部被吸引
2	向剩余固體中加入足量硫酸銅溶液	黑色固體全部變成紅色

【實驗結(jié)論】剩余固體是

鐵

鐵

。