化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實(shí)驗(yàn)原理和細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種重要的能力。
Ⅰ.某同學(xué)利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和淀粉溶液探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。
（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)原理

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

。
（2）在本實(shí)驗(yàn)中需要觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)的時(shí)間

溶液變藍(lán)的時(shí)間

。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑加入順序?yàn)棰貹I溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，試解釋②③的順序?yàn)楹尾荒茴嵉?!--BA-->

若②③順序顛倒，則I₂生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍(lán)）

若②③順序顛倒，則I₂生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍(lán)）

。
Ⅱ.某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O【探究記錄及分析】

實(shí)驗(yàn)編號	燒杯中所加試劑及用量mL				控制條件	溶液褪色時(shí)間（s）
	0.10mol/LH2C2O4溶液	等濃度KMnO4 溶液	H2O	0.50mol/L稀硫酸
	30	20	30	20		18
	30	20	30	20	溫度65℃	13
	30	20	30	20	少量MnSO4固體	3.6
	30	20	x	20	mL溶液	18

（1）該實(shí)驗(yàn)采用了單一變量法，其中，實(shí)驗(yàn)①④對比是為了探究K⁺是否對反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)①②對比是為了

探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響

探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響

。
（2）x=

25

25

。
（3）

不能

不能

（填“能”、“不能”）用MnCl₂固體代替MnSO₄固體。
【探究結(jié)論】
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。

結(jié)合文獻(xiàn)資料與實(shí)驗(yàn)得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快的主要原因是

草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，生成的MnSO₄（或Mn²⁺）對該反應(yīng)有催化作用

草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，生成的MnSO₄（或Mn²⁺）對該反應(yīng)有催化作用

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