魯科版（2019）選擇性必修1《2.4 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2021年同步練習(xí)卷（3）

一、單選題

• 1．如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

  B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火

  C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

  D．降溫加快H2O2的分解速率
  組卷：47引用：10難度：0.8

  解析

• 2．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率前采取的措施是（　　）

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  組卷：106引用：10難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變

  C．反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

  D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
  組卷：45引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

  B．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高

  C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 5．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，在V₂O₅存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V₂O₅+SO₂→+2VO₂+SO₃（快）  4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

  B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

  C．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

  D．升高溫度，該反應(yīng)的△H增大
  組卷：635引用：8難度：0.9

  解析

• 6．接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO₂+O₂?2SO₃，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．增大氧氣的濃度能加快反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

  D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑	B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)	D．向容器中通入NO
  組卷：33引用：3難度：0.5

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 21．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實(shí)驗(yàn)原理和細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種重要的能力。
  Ⅰ.某同學(xué)利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和淀粉溶液探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。
  （1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)原理

   

  。
  （2）在本實(shí)驗(yàn)中需要觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑加入順序?yàn)棰貹I溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，試解釋②③的順序?yàn)楹尾荒茴嵉?!--BA-->

   

  。
  Ⅱ.某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O【探究記錄及分析】

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量mL				控制條件	溶液褪色時(shí)間（s）
  	0.10mol/LH2C2O4溶液	等濃度KMnO4 溶液	H2O	0.50mol/L稀硫酸
  	30	20	30	20		18
  	30	20	30	20	溫度65℃	13
  	30	20	30	20	少量MnSO4固體	3.6
  	30	20	x	20	mL溶液	18

  （1）該實(shí)驗(yàn)采用了單一變量法，其中，實(shí)驗(yàn)①④對(duì)比是為了探究K⁺是否對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比是為了

   

  。
  （2）x=

   

  。
  （3）

   

  （填“能”、“不能”）用MnCl₂固體代替MnSO₄固體。
  【探究結(jié)論】
  （4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。
  
  結(jié)合文獻(xiàn)資料與實(shí)驗(yàn)得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快的主要原因是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

五、簡(jiǎn)答題

• 22．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。
  （1）在定溫定容條件下，往密閉容器中充入氦氣（不參與反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）600℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min 和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所 示，前10min正反應(yīng)速率逐漸

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）；前15min 內(nèi)用SO₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是

   

  。
  （4）根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是

   

  （填寫(xiě)編號(hào)，下同）；20min時(shí) 改變的反應(yīng)條件可能是

   

  。
  a.加入催化劑
  b.縮小容器容積
  c.降低溫度
  d.增加O₂的物質(zhì)的量
  組卷：34引用：5難度：0.5

  解析