Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素．請回答相關問題：

編號	溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
		濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

（1）實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計時，通過測定

酸性KMnO₄溶液褪色時間

酸性KMnO₄溶液褪色時間

來判斷反應的快慢．
（2）實驗①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要過量，理由是

實驗通過測定酸性KMnO₄溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H₂C₂O₄溶液均要過量

實驗通過測定酸性KMnO₄溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H₂C₂O₄溶液均要過量

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（3）實驗①和實驗②是探究

H₂C₂O₄溶液的濃度

H₂C₂O₄溶液的濃度

對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究

溫度

溫度

對化學反應速率的影響．
（4）實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是

反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn²⁺

反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn²⁺

．
Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂，生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
（1）分析可知X為

H₂S

H₂S

（填化學式）．
（2）0～t₁時間段的溫度為

300℃

300℃

．
（3）0～t₁時間段用SO₂表示的化學反應速率為

2

t

1

×10^-3mol/（L?min）

2

t

1

×10^-3mol/（L?min）

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