某小組利用H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計(jì)時(shí)．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
| 編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 蒸餾水體積/mL | 溫度/℃ | ||
| 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | |||
| ① | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 |
| ② | 0.50 | 3.0 | 0.010 | 4.0 | a | 25 |
| ③ | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 |
KMnO4溶液褪色時(shí)間
KMnO4溶液褪色時(shí)間
．（2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為20s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
0.0002mol/（L?s）
0.0002mol/（L?s）
．（3）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化為CO2逸出，該反應(yīng)的離子方程式為
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥2.5
c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥2.5
．（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
①③
①③
（填編號(hào)）；欲通過實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②探究H2C2O4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=3.0
3.0
．（5）該小組通過分析室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)（如圖），認(rèn)為t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是
B
B
（填字母）．
A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．稀硫酸
D．氯化錳
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】KMnO4溶液褪色時(shí)間；0.0002mol/（L?s）；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥2.5；①③；3.0；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：6難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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