某小組利用H₂C₂O₄溶液與用硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計(jì)時(shí)．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸餾水體積/mL	溫度/℃
	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	a	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）該探究實(shí)驗(yàn)判斷反應(yīng)快慢的需測量的物理量是：

KMnO₄溶液褪色時(shí)間

KMnO₄溶液褪色時(shí)間

．
（2）實(shí)驗(yàn)①測得反應(yīng)所用的時(shí)間為20s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

0.0002mol/（L?s）

0.0002mol/（L?s）

．
（3）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化為CO₂逸出，該反應(yīng)的離子方程式為

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥2.5

c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥2.5

．
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

①③

①③

（填編號）；欲通過實(shí)驗(yàn)編號①②探究H₂C₂O₄濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=

3.0

3.0

．
（5）該小組通過分析室溫下反應(yīng)速率走勢（如圖），認(rèn)為t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是

B

B

（填字母）．

A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．稀硫酸
D．氯化錳