某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識催化劑
（1）催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用，下列為催化劑所能表現(xiàn)的性質(zhì)是

A

A

（填字母）。
A.有些催化劑也能減慢反應(yīng)的速率
B.不加催化劑反應(yīng)就不能發(fā)生
C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變
D.催化劑能增加生成物的質(zhì)量
（2）向過氧化氫溶液加入二氧化錳，該反應(yīng)的文字（或符號）表達(dá)式為：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣（或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂）

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣（或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂）

。
【任務(wù)二】定量探究催化劑的催化效果
某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。為比較淀粉和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
 

實(shí)驗(yàn)序號	5%過氧化氫溶液體積/mL	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	20	/	a
②	20	淀粉0.5g	b
③	20	二氧化錳0.5g	c

【定性探究】（3）如圖甲，可通過觀察

產(chǎn)生氣泡的快慢

產(chǎn)生氣泡的快慢

來定性比較二者的催化效果。
【定量探究】為了定量比較二者的催化效果，實(shí)驗(yàn)時(shí)小明用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如表所示）。
（4）實(shí)驗(yàn)前檢查圖乙裝置氣密性的方法是

關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動（或向里推動）注射器的活塞，松手后若活塞回到原處，說明裝置不漏氣

關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動（或向里推動）注射器的活塞，松手后若活塞回到原處，說明裝置不漏氣

。
（5）做實(shí)驗(yàn)①的目的是

對比（對照）

對比（對照）

。
（6）上述實(shí)驗(yàn)中“待測數(shù)據(jù)”是指

生成40mL氣體需要的時(shí)間

生成40mL氣體需要的時(shí)間

。最后結(jié)果表明二氧化錳的催化效果較好，則b

＞

＞

c（填“＜”、“＞”或“=”）。
（注意：答對（7）、（8）小題獎勵分，化學(xué)試卷總分不超過40分）
【拓展與延伸】繼續(xù)探究發(fā)現(xiàn)CuSO₄溶液也能顯著加快過氧化氫的分解速率。于是同學(xué)們根據(jù)下面提供的藥品繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)。
（供選擇的試劑：5%H₂O₂溶液、15%H₂O₂溶液、30%H₂O₂溶液；5%的CuSO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、20%的CuSO₄溶液）
在常溫下，向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過氧化氫溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO₄溶液。繪制了產(chǎn)生的氧氣體積隨時(shí)間變化的曲線a、b和c如圖丙所示。
（7）請你寫出兩條規(guī)律性結(jié)論

其它條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體越快

其它條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體越快

、

其它條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

其它條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
（8）若根據(jù)提供的藥品重新實(shí)驗(yàn)，得到的曲線如圖丙中虛線所示，請推測其可能的原因

所用過氧化氫溶液濃度大于5%

所用過氧化氫溶液濃度大于5%

。