鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]由亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]制得，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.亞鐵氰化鉀的制取
以含NaCN電鍍液為主要原料制備K4Fe（CN）6的流程如圖：
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（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，其操作的目的是 抑制CN-水解成HCN，防止加熱時(shí)將生成的HCN排出，污染環(huán)境抑制CN-水解成HCN，防止加熱時(shí)將生成的HCN排出，污染環(huán)境。
（2）反應(yīng)器加熱至50℃，再慢慢加入FeSO4溶液，在80℃下維持反應(yīng)30～40min,發(fā)生的反應(yīng)方程式是 6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO46NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4，反應(yīng)完成后再加入CaCl2溶液的作用是 改善過(guò)濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量改善過(guò)濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量。
（3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe（CN）6，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由 相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6。
（4）系列操作B為 真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.鐵氰化鉀的制取
（1）電解法：工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 [Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?。
（2）氯氧化法：在氯氣的作用下，在約60～65℃下將亞鐵氰化鉀熱溶液氧化。當(dāng)反應(yīng)物料液的pH控制在6～7時(shí)，停止引入氯氣，該步反應(yīng)的方程式為 2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl。然后加入KMnO4飽和溶液（堿性下被還原為MnO2）和未反應(yīng)完的亞鐵氰化鉀繼續(xù)反應(yīng)，并用棕色硫酸銨檢查反應(yīng)是否完全，用鹽酸調(diào)節(jié)料液的pH，使pH為7～8，該步反應(yīng)的方程式為 3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH。反應(yīng)后，將料液沉淀，過(guò)濾并在溶液中真空經(jīng) 重結(jié)晶重結(jié)晶（填提純方法）得鐵氰化鉀成品。用這種方法可以提純下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的是 cc（填序號(hào)）。
a.粗碘（含有少量沙粒）
b.粗乙醇（含有少量水）
c.粗苯甲酸（含有少量氯化鈉）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；電解原理．
【答案】抑制CN-水解成HCN，防止加熱時(shí)將生成的HCN排出，污染環(huán)境；6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4；改善過(guò)濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量；相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6；真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?；2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl；3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH；重結(jié)晶；c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.4
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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