1．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小明同學想：
Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究：
【猜想】a、氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變。
b、氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變。
c、氧化銅是反應的催化劑，反應前后 。
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：

（1）步驟③現(xiàn)象是試管內有 放出，帶火星木條復燃。
（2）步驟⑥中結果是 。
（3）步驟①的目的是 。
Ⅱ、以下是小明同學探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	1	35		2	49.21
④	30	1	55		2	10.76

（4）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關。
（5）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量 （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

2．科學探究是新課標要求的重要能力，某興趣小組進行過氧化氫制氧氣的探究實驗，不小心把過氧化氫溶液飛濺到了表面變黑的銅管上，發(fā)現(xiàn)立即產生大量氣泡，查閱資料：該銅管表面黑色固體是氧化銅（CuO）。
【提出問題】氧化銅是否可以作為過氧化氫分解的催化劑？
【進行假設】氧化銅可以作為過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】取1g純凈的氧化銅粉末，兩支裝有5mL3%過氧化氫溶液進行以下實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有5mL3%的過氧化氫溶液的試管中	木條
實驗二	向另一支裝有5mL3%的過氧化氫溶液的試管中加入   ，將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

【得出結論】，寫出該反應的文字或符號表達式 。
【反思】該實驗 （填“能”或“不能”）證明氧化銅是過氧化氫分解的催化劑，若不能，還應該補充的實驗探究步驟是：
①將實驗二試管中的混合物過濾出黑色固體，洗滌，干燥，。
②用實驗證明黑色固體的 （填“性質”、“物理性質”或“化學性質”）沒變。

3．“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”等研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%的過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌。干燥、稱量，所得固體質量仍為ag
Ⅳ．分別量取5mL5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

【實驗結論】
（1）A中產生的氣體是 。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的 和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗評價】
實驗設計Ⅳ的目的是探究氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合作過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 。
【實驗拓展】
查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是 （填字母）。
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物