過氧化鈉(Na
2O
2)是一種黃色固體。某次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na
2O
2固體的棉花放入圖1燒杯中,緩慢倒入CO
2后發(fā)現(xiàn)處于下位的蠟燭先熄滅,上位的后熄滅,同時又驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來。
Ⅰ.實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅,上位的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質(zhì)有
密度比空氣大
密度比空氣大
、
不能燃燒,不支持燃燒
不能燃燒,不支持燃燒
。
Ⅱ.棉花為什么會燃燒呢?小組的同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的條件,推理出棉花要燃燒,除了已知的“棉花是可燃物”之外,還需要滿足的條件是
與氧氣接觸
與氧氣接觸
、
溫度達到著火點
溫度達到著火點
。
【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢?
【查閱資料】①常溫下二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和一種氣體,水能與過氧化鈉反應生成氧氣;②濃硫酸有吸水性,無水硫酸銅(白色)遇水后變成藍色。
【設計實驗】經(jīng)過討論后,小組的同學設計了圖2所示的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①按圖2所示裝配好裝置,并檢查其氣密性;②將相關的試劑放入對應的儀器中;③推動注射器的活塞,將稀鹽酸注入錐形瓶中,并固定活塞位置;④一段時間后,在a處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】
①裝置C中干燥管內(nèi)沒有出現(xiàn)藍色;
②a處帶火星的小木條復燃;
③裝置D中燒杯內(nèi)水的溫度升高。
【實驗分析】
(1)裝置B的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
。
(2)裝置C的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸完全吸收
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸完全吸收
。
(3)寫出二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。
【實驗結(jié)論】過氧化鈉與二氧化碳反應生成了
氧氣
氧氣
并
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)熱量,滿足了棉花燃燒的條件。