恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.9kJ?mol-1]
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1．
（2）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）n（SO2）比圖1所示情況增大的有 CC。
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|大大（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 升高溫度升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 t3～t4t3～t4。
n
（
S
O
3
）
n
（
S
O
2
）
【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1；C；大；升高溫度；t3～t4
【解答】
【點評】
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