當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)唯亭學(xué)校九年級(jí)（下）段考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe₂O₃）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示。已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。

請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。具體操作：先用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾再用蒸餾水洗滌2～3次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH=
7
7
，說(shuō)明洗滌液中無(wú)碳酸鈉。
（2）“酸溶”是向“堿洗”過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，廢鐵屑中的少量Fe₂O₃不需要進(jìn)行除雜處理，原因是
氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵
氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵
。
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是
得到熱飽和溶液
得到熱飽和溶液
，便于結(jié)晶。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．

【答案】7；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；得到熱飽和溶液

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：31引用：4難度：0.6

相似題

1．某興趣小組開(kāi)展研學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，活動(dòng)內(nèi)容為參觀造紙廠。如圖是造紙生產(chǎn)的簡(jiǎn)易流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料中樹(shù)、竹、草都屬于

（填“天然纖維”“合成纖維”或“合成塑料”）。
（2）車間一中，燒堿與樹(shù)、竹、草中的油脂作用，該車間中發(fā)生的是

（填“化學(xué)變化”或“物理變化”）；燒堿的化學(xué)式為

。
（3）車間二，環(huán)境監(jiān)測(cè)員檢測(cè)廢液的pH，結(jié)果pH

（填“大于”“小于”或“等于”）7，向廢液中加入

至達(dá)標(biāo)排放。
（4）車間三把紙漿晾曬加工得到紙，檢驗(yàn)紙中是否含有氫元素的方法是

。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：0難度：0.5
解析
2．近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來(lái)方便?！白詿峄疱仭敝饕闪习桶l(fā)熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等）組成，食用方法如圖1所示。請(qǐng)回答：
（1）發(fā)熱包發(fā)熱的原理是生石灰與水反應(yīng)放熱。生石灰的化學(xué)式為

。
（2）焙燒硅藻土、活性炭都有

的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用。
（3）“自熱火鍋”的內(nèi)、外盒由聚丙烯塑料材質(zhì)制成，隨意丟棄會(huì)帶來(lái)

問(wèn)題，聚丙烯塑料屬于

（填字母）。
A．金屬材料
B．有機(jī)合成材料
C．復(fù)合材料
（4）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2。
①Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為

。
②Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析
3．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣，稱為氯堿工業(yè)．如圖是實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（1）燒堿的化學(xué)式是

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的生成物可以確定，被電解的除了氯化鈉外還應(yīng)該有

（填化學(xué)式），你得出此結(jié)論的依據(jù)是

．
（3）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．根據(jù)實(shí)驗(yàn)生成氫氣和氯氣的體積比為1：1，試推出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

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