某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
（1）實(shí)驗(yàn)一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面有 紅紅色物質(zhì)出現(xiàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)二中觀察到紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生 大量白煙大量白煙，放出大量熱，氣球的變化情況是 先膨脹后縮小先膨脹后縮小，若實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 沒(méi)有沒(méi)有（選填“有”或“沒(méi)有”）影響，理由是 沒(méi)有參加反應(yīng)的氧氣在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可以相互抵消沒(méi)有參加反應(yīng)的氧氣在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可以相互抵消。
（3）實(shí)驗(yàn)三中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) 遵守遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是 反應(yīng)生成的氣體擴(kuò)散到空氣中，沒(méi)有被收集反應(yīng)生成的氣體擴(kuò)散到空氣中，沒(méi)有被收集，為了成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)改為 密閉密閉裝置。
【科學(xué)探究】
二氧化錳可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過(guò)氧化氫分解能否用其它催化劑？
【提出問(wèn)題】氧化銅能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果是否比二氧化錳好呢？影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素除了催化劑外，還有什么？
【實(shí)驗(yàn)探究】
| 實(shí)驗(yàn) | 步驟 | 現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 1．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入0.5g氧化銅粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象 |
| 2．待A試管中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃 | |
| 3．將步驟2中的剩余物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。 | 所得固體質(zhì)量為ag | |
|
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)： |
產(chǎn)生氣泡的速率按C、D、E順序由慢到快；觸摸三支試管外壁均發(fā)燙；E液面上有白霧。 |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ步驟3過(guò)濾操作中需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
。除玻璃棒外，該操作所需的玻璃儀器，還有 燒杯、漏斗
燒杯、漏斗
。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ步驟2證明氧化銅的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化；步驟3中如果a=0.5
0.5
，可證明氧化銅的 質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以氧化銅可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管C、D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比，可以得出的結(jié)論是
二氧化錳催化效果比氧化銅好
二氧化錳催化效果比氧化銅好
。（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管
D與E
D與E
中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比，可以得出結(jié)論：在其他條件一定時(shí)，過(guò)氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快。【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中步驟2反復(fù)多次后產(chǎn)生氣泡速率減慢，原因可能是
過(guò)氧化氫反應(yīng)生成水，不斷重復(fù)實(shí)驗(yàn)，加入溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變慢，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率減慢
過(guò)氧化氫反應(yīng)生成水，不斷重復(fù)實(shí)驗(yàn)，加入溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變慢，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率減慢
。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），E液面上方出現(xiàn)白霧的原因可能是 反應(yīng)物濃度過(guò)大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生熱量較多，將水變?yōu)樗魵猱a(chǎn)生白霧出現(xiàn)在液面上方
反應(yīng)物濃度過(guò)大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生熱量較多，將水變?yōu)樗魵猱a(chǎn)生白霧出現(xiàn)在液面上方
。【答案】紅；大量白煙；先膨脹后縮??；沒(méi)有；沒(méi)有參加反應(yīng)的氧氣在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可以相互抵消；遵守；反應(yīng)生成的氣體擴(kuò)散到空氣中，沒(méi)有被收集；密閉；引流；燒杯、漏斗；化學(xué)性質(zhì)；0.5；質(zhì)量；二氧化錳催化效果比氧化銅好；D與E；過(guò)氧化氫反應(yīng)生成水，不斷重復(fù)實(shí)驗(yàn)，加入溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變慢，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率減慢；放熱；反應(yīng)物濃度過(guò)大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生熱量較多，將水變?yōu)樗魵猱a(chǎn)生白霧出現(xiàn)在液面上方
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.3
相似題
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1．某學(xué)生為了探究甲烷的組成元素，設(shè)計(jì)并完成了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
提出問(wèn)題：甲烷中含有哪些元素？
【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2。
實(shí)驗(yàn)探究：
（4）表達(dá)與交流：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 ①在空氣中點(diǎn)燃甲烷，
②將潔凈干燥的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。燒杯內(nèi)壁有水珠。 （1）證明生成物有水，甲烷中一定含有 元素。③將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。 （2） 。（3）證明生成物有CO2．甲烷中一定含有 元素。
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定甲烷的化學(xué)式為CH4，請(qǐng)你寫出甲烷燃燒方程式：。發(fā)布：2024/12/1 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．某地農(nóng)民將玉米秸稈等粉碎后放在密閉的沼氣池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“玉米秸稈主要由哪些元素組成”的問(wèn)題展開(kāi)了以下探究活動(dòng)：
【猜想與假設(shè)】：根據(jù)沼氣的成分猜想玉米秸稈中主要含有碳元素和氫元素。
【設(shè)計(jì)方案】：
【實(shí)驗(yàn)分析】：探究步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 相關(guān)結(jié)論 用坩堝鉗夾持一小段烘干的玉米秸稈，點(diǎn)燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中 玉米秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠 產(chǎn)物中有 向集氣瓶中滴入少量 能夠觀察到 產(chǎn)物中有CO2
（1）將玉米秸稈烘干的目的是：。
（2）根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中一定含有元素，可能含有元素（填元素符號(hào)）。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：8引用：2難度：0.5 -
3．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請(qǐng)將你的思考及實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在短線處。
【猜想假設(shè)】：
（1）猜想1：相等；猜想2：。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）
【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)裝置 
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡 取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 、溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針 （填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，其原因是。
（3）你認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的，能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)需要滿足的條件是。發(fā)布：2024/12/25 10:18:46組卷：11引用：2難度：0.5
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