Ⅰ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1 mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2 mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是

濃度

濃度

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO₂體積大小關(guān)系是

②＞①

②＞①

填實(shí)驗(yàn)序號。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（

M

n

O

-

4

）

0.0596

0.0596

 mol?L^-1（假設(shè)混合液體積為50mL）。
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定

產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度

產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度

來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO₄是該反應(yīng)的催化劑、②

該反應(yīng)放熱

該反應(yīng)放熱

。