1．學(xué)習(xí)了在過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用后，石建和秦思發(fā)現(xiàn)紅磚粉末（主要含有氧化鐵）也會(huì)對(duì)過(guò)氧化氫分解制氧氣產(chǎn)生影響。
【提出問(wèn)題】紅磚粉末在過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中起什么作用呢？
【猜想與假設(shè)】
石建的猜想：紅磚粉末在過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中不起催化作用；
秦思的猜想：。
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

	【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】	【收集證據(jù)】	【解釋與結(jié)論】
Ⅰ	實(shí)驗(yàn)前稱量紅磚粉末的質(zhì)量	質(zhì)量為mg
Ⅱ		伸入A中的帶火星的木條不能復(fù)燃	是因?yàn)?   。
Ⅲ	將Ⅰ稱量的紅磚粉末放入B中，	觀察到C中的   。	與Ⅱ?qū)Ρ?，證明紅磚粉末   。
Ⅳ	待試管C中沒(méi)有現(xiàn)象時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。重復(fù)此操作	均觀察到與Ⅲ中相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	證明化學(xué)反應(yīng)前后紅磚末的   。
Ⅴ	反復(fù)實(shí)驗(yàn)后，經(jīng)過(guò)相應(yīng)的操作，再次稱量紅磚粉末的質(zhì)量	質(zhì)量為mg	證明化學(xué)反應(yīng)前后紅磚末的   。

【總結(jié)與反思】綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可確定 的猜想正確。實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)使用二氧化錳而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結(jié)論或提出的一個(gè)有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題是 。

2．某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫溶液的分解速率加快。對(duì)于此現(xiàn)象，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。
【提出問(wèn)題】淀粉能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑？
【作出猜想】淀粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	向試管中加入過(guò)氧化氫溶液，再將帶火星的小木條伸入試管中	小木條不復(fù)燃
②	向盛有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉，再將帶有火星的小木條伸入試管中	產(chǎn)生大量氣泡，小木條復(fù)燃
③	向②中反應(yīng)結(jié)束，試管中的剩余物質(zhì)洗滌、干燥、稱量	得固體物質(zhì)0.5g
④	將③中所得固體放試管中，重新加入過(guò)氧化氫溶液，然后將帶火星的小木條伸入試管中	產(chǎn)生大量氣泡，小木條復(fù)燃

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)③④證明淀粉的 和 在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（2）寫(xiě)出淀粉催化過(guò)氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】該小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置對(duì)比淀粉與二氧化錳的催化效果，實(shí)驗(yàn)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能的影響因素忽略不計(jì)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	3%過(guò)氧化氫溶液體積	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	A
Ⅱ	20mL	二氧化錳0.5g	b

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指 ；最后結(jié)果表明二氧化錳的催化效果較好，則a b（填“＜”“＞”或“=”）。
（4）小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝有20mL3%過(guò)氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡。且變黑的銅絲質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，于是得出結(jié)論：氧化銅可以加快過(guò)氧化氫分解。有同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不可靠，原因是過(guò)氧化氫分解速率加快還可能與 有關(guān)。
（5）用上述方法制備的氧氣與不同物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，其中有一種固體能在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為 。為防止生成的高溫熔化物濺落，炸裂瓶底，應(yīng)預(yù)先在其瓶中放少量的 。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對(duì)催化劑產(chǎn)生了興趣，通過(guò)查閱資料了解到氧化鐵也能加速氯酸鉀的分解。為了探究氧化鐵能否加快過(guò)氧化氫的分解，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	過(guò)氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時(shí)間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；通過(guò)實(shí)驗(yàn) 和 對(duì)比可知，氧化鐵可以加快過(guò)氧化氫分解放氧的速率。
（2）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總量 （選填“減小”“不變”或“增大”）。
（3）若要證明氧化鐵是過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需要驗(yàn)證它在該反應(yīng)前后的 和 未發(fā)生改變。