當(dāng)前位置：《第3章金屬及其化合物》2012年單元測(cè)試卷（桃溪中學(xué)）> 試題詳情

下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（　　）

A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氣

D．氯氣

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：158引用：2難度：0.9

相似題

1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：

（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；
（2）制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為

；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：

（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為

（填操作名稱）、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：

；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過(guò)濾完畢后，

。
發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：30引用：1難度：0.7
解析
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．m是陰離子交換膜
B．c是濃NaOH溶液
C．陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺-2e^-=H₂↑
D．e是氯氣
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
解析
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有

molNa⁺穿過(guò)交換膜向

極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl^-采取

雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構(gòu)型是

形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應(yīng)方程式：

。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：

，

。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測(cè)定中未加入H₂O₂，則測(cè)得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）

2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（　　）

2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）