某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；

（1）上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理分析t₂、t₃、t₅時(shí)刻改變的條件：
t₂時(shí)
加催化劑
加催化劑
；t₃時(shí)
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
；t₅時(shí)
升高溫度
升高溫度
。
（2）下列時(shí)間段中，Z的百分含量最小的是
D
D
（填字母）。
A.t₁～t₂
B.t₂～t₃
C.t₄～t₅
D.t₆～t₇

【答案】加催化劑；減小壓強(qiáng)；升高溫度；D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：2難度：0.6

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2．H₂O₂分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H₂O₂濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H₂O₂濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H₂O₂分解速率越慢

C．圖丙表明，少量Mn²⁺存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H₂O₂分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c（Mn²⁺）對(duì)H₂O₂分解速率的影響大

發(fā)布：2024/11/13 7:30:1組卷：342引用：4難度：0.7

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