2020-2021學(xué)年北京四十三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．?dāng)噫I吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：253引用：6難度：0.8

  解析

• 2．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：176引用：5難度：0.9

  解析

• 3．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是（　　）

  A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

  C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

  D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
  組卷：19引用：9難度：0.9

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• 4．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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• 5．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低

  B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1

  C．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

  D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 6．在2L密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，化學(xué)方程式是2SO₂+O₂?2SO₃．經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末O₂的物質(zhì)的量減小了1.5mol,則前3s內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.25mol?L-1?s-1	B．0.5mol?L-1?s-1
  C．0.75mol?L-1?s-1	D．0.83mol?L-1?s-1
  組卷：307引用：3難度：0.6

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• 7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如方程式①②所示：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)以上反應(yīng)可知：CH3OH（g）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H=-676.5kJ?mol-1
  組卷：13引用：3難度：0.7

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• 8．下列各組實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　?。?br />

  	反應(yīng)物	催化劑	溫度
  A	10mL10%H2O2溶液	無	25℃
  B	10mL20%H2O2溶液	無	25℃
  C	10mL20%H2O2溶液	無	40℃
  D	10mL20%H2O2溶液	MnO2粉末	40℃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：5難度：0.5

  解析

• 9．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，通入H2O（g）

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
  組卷：258引用：9難度：0.8

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二、填空題（本題包括8小題，共60分）

• 27．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N₂與1mol H₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol.
  （1）計(jì)算此溫度時(shí)該反應(yīng)的K=

   

  ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （2）若在此溫度下，向另一容積為3L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.3mol、0.3mol充入N₂、H₂、NH₃，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

   

  （填“是”或“否”），此時(shí)若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向

   

  方向進(jìn)行，其判斷依據(jù)是

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.3

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• 28．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；
  
  （1）上圖表示該反應(yīng)的速率（v） 隨時(shí)間（t） 變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理分析t₂、t₃、t₅時(shí)刻改變的條件：
  t₂時(shí)

   

  ；t₃時(shí)

   

  ；t₅時(shí)

   

  。
  （2）下列時(shí)間段中，Z的百分含量最小的是

   

  （填字母）。
  A.t₁～t₂
  B.t₂～t₃
  C.t₄～t₅
  D.t₆～t₇
  組卷：81引用：2難度：0.6

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