實驗室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題；
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B中盛放的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是 除去揮發(fā)出來的氯化氫除去揮發(fā)出來的氯化氫。
（3）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是 將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實驗將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實驗。
（4）E的作用是 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，下列不能代替E中NaOH溶液的是 BB（填一個合理答案標(biāo)號）。
A.Na2SO3溶液
B.NaCl溶液
C.FeCl2溶液
D.KI溶液
（5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵顆粒和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀（K2FeO4）生成，由此可知KClO具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”），完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
（6）該小組同學(xué)將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI2的還原性。進(jìn)行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：I-被Cl2氧化
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化
請你完成如表，驗證假設(shè)。
△
△
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 淀粉 淀粉 |
溶液變成藍(lán)色 溶液變成藍(lán)色
|
假設(shè)1正確 |
| ②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變成血紅色 溶液變成血紅色
|
假設(shè)2正確 |
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去揮發(fā)出來的氯化氫；將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實驗；吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；B；氧化；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；淀粉；溶液變成藍(lán)色；KSCN溶液；溶液變成血紅色
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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