2022-2023學(xué)年廣東省廣州六中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共18小題，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分。）

• 1．稀土有工業(yè)“黃金”之稱(chēng)。下列有關(guān)稀土元素

  90

  39

  Y與

  91

  39

  Y的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Y的原子序數(shù)為39

  B． 90 39 Y與 91 39 Y的物理性質(zhì)相同

  C．核素 91 39 T的原子核內(nèi)有52個(gè)中子

  D． 90 39 Y與 91 39 Y互為同位素
  組卷：29引用：1難度：0.8

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• 2．正確佩戴口罩是阻止飛沫傳播新冠肺炎的方法之一，噴嚏、呼出的水蒸氣形成的飛沫屬于氣溶膠。下列有關(guān)氣溶膠的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是（　?。?/h2>

  A．氣溶膠中存在直徑為1～100nm的粒子

  B．氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．氣溶膠是一種分散系

  D．氣溶膠的分散劑是其中的水蒸氣
  組卷：38引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  電解質(zhì)	NH3	Na2CO3	NH4NO3	Fe（OH）3
  混合物	D2O	明礬	Na-K合金	漂白粉
  酸性氧化物	CO2	NO2	CO2	CO
  酸	HClO	CH3COOH	HClO4	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 4．工業(yè)上制取ClO₂的化學(xué)反應(yīng)（未配平）：NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═ClO₂+NaHSO₄，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2在反應(yīng)中被還原

  B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子

  C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

  D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 5．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有的中子數(shù)為0.6NA

  B．Zn與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

  D．5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且為0.2NA
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

  C．原子半徑：T＞Q＞R

  D．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  B．在碳酸鈉溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

  C．強(qiáng)酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-

  D．堿性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
  組卷：23引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 21．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題；
  
  （1）盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是

   

  ，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）B中盛放的試劑是

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是

   

  。
  （4）E的作用是

   

  ，下列不能代替E中NaOH溶液的是

   

  （填一個(gè)合理答案標(biāo)號(hào)）。
  A.Na₂SO₃溶液
  B.NaCl溶液
  C.FeCl₂溶液
  D.KI溶液
  （5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵顆粒和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）生成，由此可知KClO具有

   

  性（填“氧化”或“還原”），完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （6）該小組同學(xué)將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI₂的還原性。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
  假設(shè)1：I^-被Cl₂氧化
  假設(shè)2：Fe²⁺被Cl₂氧化
  請(qǐng)你完成如表，驗(yàn)證假設(shè)。
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
  ①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴		假設(shè)1正確
  ②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴		假設(shè)2正確
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 22．某工廠(chǎng)以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖：
  
  該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
  

  金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7

  回答下列問(wèn)題：
  （1）堿浸時(shí)的離子方程式為

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H₂O₂的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該過(guò)程用離子方程式表示為

   

  ?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，原因是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的

   

  元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，a的取值范圍是

   

  。
  （4）“調(diào)pH=a”過(guò)程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，

   

  。
  （5）“操作1”的具體操作是

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析