過氧化氫在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過氧化氫進(jìn)行系列研究。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過氧化氫制取氧氣的探究。
【實(shí)驗(yàn)1】探究催化劑（MnO₂）的用量對(duì)過氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式（或符號(hào)表達(dá)式）

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（2）由實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，催化劑（MnO₂）的用量越多，過氧化氫分解速率

越大

越大

（填“越大”或“越小”或“不變”，下同）。當(dāng)催化劑（MnO₂）的用量超過一定范圍，過氧化氫分解速率

不變

不變

。
【實(shí)驗(yàn)2】探究次氯酸鈉能否作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
步驟1：在試管中加入2mL 5%過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
步驟2：向步驟1中試管加入1mL漂白液（有效成分是次氯酸鈉【NaClO】），把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃。

（3）步驟1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星木條復(fù)燃

常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星木條復(fù)燃

。
（4）通過實(shí)驗(yàn)2，能否判斷次氯酸鈉是該反應(yīng)的催化劑？
請(qǐng)回答：

否

否

（填“是”或“否”）。請(qǐng)寫出理由

因?yàn)闊o法證明次氯酸鈉在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是否改變

因?yàn)闊o法證明次氯酸鈉在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是否改變

。
Ⅱ、過氧化氫具有漂白性
【查閱資料】1．過氧化氫【H₂O₂】溶液可漂白一些有色物質(zhì)。
2.10%表示H₂O₂溶液的濃度，該溶液中過氧化氫和水的質(zhì)量比為10：90。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，現(xiàn)象如表。

實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③	實(shí)驗(yàn)④
20分鐘后布條無明顯變化	20分鐘后布條顏色稍變淺	20分鐘后布條顏色明顯變淺	1分鐘后布條紅色褪去

【解釋與結(jié)論】
（5）實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究

反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度

對(duì)H₂O₂溶液的漂白性是否有影響。
（6）欲得出“其他條件相同時(shí)，氫氧化鈉【NaOH】溶液對(duì)H₂O₂溶液的漂白性有影響”的結(jié)論，需要對(duì)比

②和③

②和③

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
（7）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④，得出的結(jié)論是

相同條件下，過氧化氫濃度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

相同條件下，過氧化氫濃度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

。
（8）欲進(jìn)一步探究NaOH溶液的用量對(duì)H₂O₂溶液的漂白性的影響，可補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：將紅色布條浸泡到

50

50

℃25mL10% H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。