1．為探究過氧化氫分解反應速率受哪些因素影響，小明進行了相應的實驗。
小明進行了三次實驗并記錄了收集到相同體積氧氣所需要的時間，數(shù)據(jù)如下表：

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液體積/mL	二氧化錳質(zhì)量/g	收集時間/s
①	10%	20	0	40
②	10%	20	1	30
③	15%	X	1	20

（1）實驗①和實驗②的組合，其實驗目的是 。
（2）實驗③中，X的值應為 。
（3）得到的結(jié)論是“在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解得越快”的實驗組合為 （填實驗序號）。
（4）寫出反應的符號表達式為 。
查閱資料：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小組對此展開探究：取3只集氣瓶，編號為①、②、③，分別裝入15%、30%、45%的水。用排水法把集氣瓶中的水全部排去，將帶火星的木條依次伸入①～③號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。小芳在第一組實驗的基礎上又做了第二組實驗，兩組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。

	第一組			第二組
實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
集氣瓶裝水的體積分數(shù)（%）	15	30	45	34	38	42
帶火星木條的狀況	亮	很亮	復燃	很亮	復燃

（5）若將帶火星的木條伸入編號為⑥的集氣瓶，其現(xiàn)象為 。
（6）根據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象后，小英認為還不能確定能使帶火星木條復燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進行實驗，則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應該是 %，排完水后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為 %（按氧氣占空氣體積的計算）。

2．某?；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。以下是探究影響化學反應快慢因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃，“濃度”指過氧化氫的含量）。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）寫出反應的符號表達式 ，其中二氧化錳起的作用是 。
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為 ℃，過氧化氫的濃度為 %，二氧化錳 （填“有”或“無”）。
（4）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：、、秒表。
（5）為完成本實驗，收集裝置可以選圖中的 （填序號）。

【交流拓展】
（6）他們猜測：除二氧化錳能作催化劑，氧化鐵、氧化銅能否也有這樣的催化作用呢？為驗證猜想，設計了如圖的實驗。

如果實驗證明氧化鐵、氧化銅均有催化作用，那么，小組成員應觀察到的甲、乙兩支試管中均能觀察到的現(xiàn)象：，實驗丙在實驗中起 作用。
（7）小明認為，要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后 和 都沒有改變的證據(jù)。
（8）小剛猜測氧化鐵，氧化銅可能對用氯酸鉀制氧氣也能起催化作用，并進行相關實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表，本實驗中，三種催化劑的催化能力由強到弱的順序是 。

實驗組別	KClO3質(zhì)量（克）	催化劑		產(chǎn)生氣體質(zhì)量（秒）	耗時（秒）
		名稱	質(zhì)量（克）
1	0.60	……	………	0.014	480
2	0.60	二氧化錳	0.20	0.096	36.5
3	0.60	氧化銅	0.20	0.096	79.5
4	0.60	氧化鐵	0.20	0.096	34.7

3．小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0克	無催化劑	330℃	100mL	t1
②	2.0克	0.5克CuO	330℃	100mL	t2
③	2.0克	0.5克MnO2	330℃	100mL	t3
④	2.0克	克MnO2	380℃	100mL	t4

（1）若t₁t₂（填“＞”、“=”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的質(zhì)量和 不變。
（2）小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是探究 。
（3）若要探究溫度對化學反應速率的影響，實驗④中MnO₂的質(zhì)量應為 克；若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關系是 。
（4）寫出實驗③所涉及反應的化學方程式 。