CH₄超干重整CO₂技術(shù)可得到富含CO的化工原料。
（1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖：

①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是

cd

cd

（填標(biāo)號(hào)）。
a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的△H
②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是

b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

。

（2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-Al₂O₃催化劑使其發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂） mol?g^-1?s^-1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

15

15

kPa,v（CO）=

1.95

1.95

mol?g^-1?s^-1。
②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K_p=

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

（kPa）²。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）
（3）催化重整時(shí)會(huì)伴隨積碳和消碳反應(yīng)，積碳反應(yīng)會(huì)使催化劑活性降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)	Ⅰ	Ⅱ
	CH4（g） 積碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積碳 消碳 C（s）+CO2（g）
△H（kJ/mol）	+75	-173

研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過(guò)程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積碳過(guò)程。因此若保持催化劑的活性。應(yīng)采取的條件是

降低溫度或增大壓強(qiáng)

降低溫度或增大壓強(qiáng)

。