2021-2022學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解釋正確的是（　　）

  A．紅酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

  B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是凈水漂白

  C．月餅包裝中的鐵粉，主要作用是除氧，防止月餅氧化變質(zhì)

  D．用飽和硅酸鈉浸泡木材，主要作用是殺蟲防腐
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 2．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  組卷：84引用：2難度：0.6

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• 3．已知：25℃、101kPa時(shí)，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  組卷：198引用：6難度：0.9

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• 4．下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?

  A	B
  測定鹽酸濃度	由球中氣體（NO2和N2O4混合氣體）顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響
  C	D
  由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響	準(zhǔn)確測定中和熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 5．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)需要加熱

  B．△H=E2-E1

  C．加入催化劑，E1、E2及△H均減小

  D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 6．20℃時(shí)H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L^-1，其電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，若要使該溶液c（H⁺）及c（S^2-）減小，可采取的措施是（已知CuS為極難溶沉淀）（　　）

  A．加入適量的水	B．加入適量的NaOH固體
  C．加入適量的Na2S	D．加入適量的CuSO4固體
  組卷：95引用：5難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 18．用中和滴定法測定燒堿的純度，燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。
  （1）取4.3g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

   

  。
  （2）用

   

  式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。
  （3）用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是

   

  。
  （4）某學(xué)生3次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

  滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	10.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	10.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	10.00	0.22	26.31	26.09

  計(jì)算滴定時(shí)消耗鹽酸的體積為

   

  mL。
  （5）分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”）。
  ①未用待測堿液潤洗滴定管

   

  ；
  ②讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

   

  ；
  ③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 19．CH₄超干重整CO₂技術(shù)可得到富含CO的化工原料。
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖：
  
  ①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
  c.CO未參與反應(yīng)
  d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的△H
  ②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是

   

  。
  
  （2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-Al₂O₃催化劑使其發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂） mol?g^-1?s^-1，某時(shí)刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  mol?g^-1?s^-1。
  ②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K_p=

   

  （kPa）²。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）
  （3）催化重整時(shí)會(huì)伴隨積碳和消碳反應(yīng)，積碳反應(yīng)會(huì)使催化劑活性降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  反應(yīng)	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 積碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積碳 消碳 C（s）+CO2（g）
  △H（kJ/mol）	+75	-173

  研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積碳過程。因此若保持催化劑的活性。應(yīng)采取的條件是

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析