質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組以“探究質(zhì)量守恒定律”為主題開展項(xiàng)目化探究學(xué)習(xí)。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查閱資料】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑。
【實(shí)驗(yàn)探究】用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量，并填寫下表中空格。

	方案一	方案二
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針 向右 向右 偏轉(zhuǎn)（填寫“向左”“向右”或“不”）	瓶內(nèi) 紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，小氣球膨脹，冷卻后有白色固體附在瓶壁上，小氣球變癟 紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，小氣球膨脹，冷卻后有白色固體附在瓶壁上，小氣球變癟 ，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	猜想1正確	猜想2正確

【評(píng)價(jià)分析】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了相反結(jié)論，經(jīng)過討論分析，猜想

2

2

成立。
【得出結(jié)論】

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，其微觀本質(zhì)是

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

。
【總結(jié)反思】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若反應(yīng)有氣體生成時(shí)，應(yīng)在

密閉容器

密閉容器

中進(jìn)行。
【拓展延伸】有同學(xué)提出設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：將蒸餾水加到酒精中來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其他同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的，原因是

此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

。

【解釋應(yīng)用】學(xué)習(xí)小組利用31.6g高錳酸鉀制取氧氣，試管中固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）反應(yīng)結(jié)束可制得氧氣的質(zhì)量為

3.2

3.2

g。
（2）A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的固體成分

KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（3）B中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30.6%

30.6%

。（結(jié)果精確到0.1%）