某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液（分子式為H₂C₂O₄，二元弱酸）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：

試驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/LH2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
①	25℃	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25℃	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50℃	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

已知反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）V₁=

2.0

2.0

mL，V₂=

3.0

3.0

mL．
（2）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢

其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢

．
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

②③

②③

（填實驗編號）．
（4）請寫出該反應的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，當該反應以表中①組數(shù)據(jù)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.00075

0.00075

N_A．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．
（5）該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究．

試驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/LH2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
④	25℃	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

該小組同學提出的假設是

Mn²⁺對該反應有催化作用

Mn²⁺對該反應有催化作用

．若該小組同學提出的假設成立，應觀察到

褪色時間變短

褪色時間變短

現(xiàn)象．
（6）酸性高錳酸鉀不但可以和草酸反應，還可以和很多有機物發(fā)生反應，如在長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟．該反應中乙烯發(fā)生了

氧化

氧化

反應．（填反應類型）