實驗室常用雙氧水和二氧化錳為原料制備氧氣。
（Ⅰ）為探究影響雙氧水分解速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下對比實驗，并記錄了收集一集氣瓶（125mL）氧氣所需時間。
| 實驗序號 | 雙氧水濃度 | 雙氧水體積（mL） | 溫度（℃） | MnO2用量（g） | 收集時間（s） |
| ① | 5% | 20 | 20 | 0.2 | 11 |
| ② | 30% | 20 | 20 | 0.2 | 2 |
| ③ | 30% | 20 | 40 | 0 | 148 |
| ④ | 30% | 20 | 90 | 0 | 82 |
其他條件相同時，雙氧水濃度越大，反應產(chǎn)生氧氣速率越快
其他條件相同時，雙氧水濃度越大，反應產(chǎn)生氧氣速率越快
。（2）通過實驗③和
④
④
（填序號）對比，可知相同條件下，溫度越高，雙氧水分解速率越快。（3）上述最適合用于實驗室制取氧氣的是實驗
①
①
（填序號）。（4）小明認為要想探究“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”，還需在上表實驗①的基礎(chǔ)上再增加一組對比實驗，小華認為無需增加，將實驗②、④進行對比也可得出結(jié)論。你的觀點是
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）增加，理由是 實驗②在使用MnO2作催化劑的條件下，盡管反應溫度較實驗④低，但反應速率仍比實驗④快，說明二氧化錳的使用會加快雙氧水分解速率
實驗②在使用MnO2作催化劑的條件下，盡管反應溫度較實驗④低，但反應速率仍比實驗④快，說明二氧化錳的使用會加快雙氧水分解速率
。
（Ⅱ）為探究MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，某化學興趣小組設(shè)計如下表所示的對比實驗，所用實驗裝置如圖所示。
| 實驗序號 | 過氧化氫溶液 | 催化劑 |
| 實驗1 | 5mL4% | 粉末狀MnO20.2g |
| 實驗2 | 5mL4% | 粉末狀CuO0.2g |
過氧化氫水+氧氣
氧化銅
過氧化氫水+氧氣
。氧化銅
（6）實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和
收集等體積氣體需要的時間
收集等體積氣體需要的時間
。（7）實驗時，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是
反應放熱，使大試管內(nèi)氣體受熱體積膨漲，壓強增大
反應放熱，使大試管內(nèi)氣體受熱體積膨漲，壓強增大
。（8）結(jié)論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是
收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短，也就是二氧化錳使過氧化氫分解更快
收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短，也就是二氧化錳使過氧化氫分解更快
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】其他條件相同時，雙氧水濃度越大，反應產(chǎn)生氧氣速率越快；④；①；不需要；實驗②在使用MnO2作催化劑的條件下，盡管反應溫度較實驗④低，但反應速率仍比實驗④快，說明二氧化錳的使用會加快雙氧水分解速率；過氧化氫水+氧氣；收集等體積氣體需要的時間；反應放熱，使大試管內(nèi)氣體受熱體積膨漲，壓強增大；收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短，也就是二氧化錳使過氧化氫分解更快
氧化銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：1難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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