某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取氧氣及催化劑展開了探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素有哪些？興趣小組同學(xué)做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
H2O2溶液的濃度 |
H2O2溶液的體積/mL |
MnO2的用量/g |
溫度/℃ |
收集O2的體積/mL |
所需時(shí)間/s |
| ① |
20 |
2 |
0.1 |
85 |
20 |
3.8 |
| ② |
20 |
2 |
0.1 |
55 |
20 |
10.5 |
| ③ |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
20 |
21.6 |
| ④ |
15 |
2 |
0.1 |
55 |
20 |
t |
| ⑤ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
20 |
2.8 |
| ⑥ |
5 |
2 |
0.2 |
20 |
20 |
7.4 |
（1）能說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是
⑤⑥
⑤⑥
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）對(duì)比①②兩組實(shí)驗(yàn)，可得出過(guò)氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系：當(dāng)過(guò)氧化氫溶液的體積和濃度等其它條件相同時(shí)，
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反映出來(lái)的規(guī)律，表中數(shù)據(jù)t的合理范圍是：
10.5
10.5
＜t＜
21.6
21.6
。
（4）為完成上述實(shí)驗(yàn)中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測(cè)定需要用到的部分裝置如圖1所示，與c連接的是
a
a
（填“a”或“b”）端。進(jìn)行操作時(shí)，集氣瓶中未裝滿水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果
不會(huì)
不會(huì)
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）產(chǎn)生影響。
（5）該興趣小組探究了不同的金屬氧化物對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。他們?cè)诘润w積的兩個(gè)錐形瓶中加入40mL5%的H
2O
2溶液，分別加入MnO
2、CuO后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖2。觀察該圖回答問(wèn)題：
①通過(guò)圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是
催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量
催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量
。
②由氧化銅催化的反應(yīng)，t
1～t
2時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變
慢
慢
（填“快”或“慢”），原因可能是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度減小
隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度減小
。
