1．“NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃+NH₄Cl”是侯氏制堿法的重要反應之一，下列有關敘述正確的是（　?。?/div>

2．我國化學家侯德榜（圖2）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。
（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是（填“NH₃”或“CO₂”），沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是。
（3）寫出上述流程中X物質的化學式。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填“循環(huán)I”或“循環(huán)Ⅱ”）。從沉淀池中取出NaHCO₃沉淀的操作是。
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的，排除Na₂CO₃的干擾，再滴加。

3．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式，反應②的基本反應類型為．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于變化（填“物理”或“化學”）．
（3）操作a的名稱是，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（4）從物質的類別看，NH₄Cl屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）．