1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實驗室制取氣體的探究。

（1）寫出圖中儀器名稱：②。
（2）小明用高錳酸鉀制取氧氣，他該選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），你認(rèn)為該裝置應(yīng)如何改進(jìn)？，寫出該反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式 ，用C裝置收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，原因可能是 （填字母）。
A．集氣瓶在移出水面前未蓋玻璃片
B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水
D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（3）若用F裝置收集氧氣，如何驗滿？。
（4）探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素。實驗裝置如圖G所示，夾持儀器已略，實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗序號	1	2	3	4	5	6
過氧化氫溶液的濃度	30%	30%	15%	30%	30%	30%
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度（℃）	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)					0.5gNaCl	05gFeCl3
60分內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

①實驗2中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是 。
②通過實驗1和6比較，氯化鐵（FeCl₃）可能是該反應(yīng)的 ，寫出實驗6反應(yīng)文字或符號表達(dá)式 。
③得出“過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實驗是 （填序號）。
④通過實驗1、2、4可得出的結(jié)論是 。
⑤向?qū)嶒?收集的氧氣中插入帶火星木條，木條沒有復(fù)燃，你認(rèn)為可能的原因是 。

2．某興趣小組對于現(xiàn)有碳捕捉技術(shù)進(jìn)行了研究學(xué)習(xí)。
Ⅰ.（1）利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂的基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。在流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 、（均填化學(xué)式）。
?
（2）地球上最高效的碳捕捉過程就是葉綠素催化的光合作用，請寫出光合作用合成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的化學(xué)方程式 。葡萄糖是生物體內(nèi)的主要供能物質(zhì)，具有良好的水溶性。20℃時，甲、乙兩份葡萄糖飽和溶液的質(zhì)量分別為200g和300g,在下列條件中，析出晶體質(zhì)量相同的為 （填選項）。
A.兩份溶液都降溫至10℃
B.甲溶液降溫至10℃，乙溶液降溫至0℃
C.兩份溶液都蒸發(fā)掉20g水
D.甲溶液蒸發(fā)掉30g水，乙液蒸發(fā)掉20g
Ⅱ.近期，我國科學(xué)家在實驗室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應(yīng)速率大小是評價該研究成果的重要依據(jù)。為探究影響反應(yīng)速率的因素，某同學(xué)在實驗室中尋找合適試劑進(jìn)行實驗。
（1）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計了如圖所示實驗：
?
若該實驗中反應(yīng)速率①＞②，能否說明Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好？給出你的判斷并簡要說明理由 。
（2）丙酮的碘代反應(yīng)CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+HI的速率方程為v=k[c（CH₃COCH₃）]^m[c（I₂）]ⁿ（其中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，c（X）為反應(yīng)物X的濃度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為0.7/k。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（CH3COCH3）/mol?L-1	c（I2）/mol?L-1	v/10-3mol?L-1?min-1
0.25	0.050	1.4
0.50	0.05	2.8
1	0.05	5.6
0.5	0.10	2.8

①該反應(yīng)的速率常數(shù)k的數(shù)值為 。
②在過量的I₂存在時，反應(yīng)掉87.5%的CH₃COCH₃所需的時間是 min。

3．化學(xué)研究的對象是我們身邊的物質(zhì)
一、氧氣
通過“紅磷燃燒”的實驗我們測定了空氣中氧氣的含量，“暖寶寶貼”是冬天常見的取暖小物件，其主要成分為鐵粉、木炭、食鹽，用“暖寶寶貼”也可以測定空氣中氧氣的含量，反應(yīng)的原理就是鐵生銹消耗空氣中氧氣和水并放出熱量。實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進(jìn)入廣口瓶（容積為250mL）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）?；卮饐栴}：
（1）成分中的食鹽的作用是 。

（2）和紅磷燃燒相比，該實驗的優(yōu)點有 。
（3）本次實驗中測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 。（保留一位小數(shù)）
（4）若測得空氣中氧氣含量偏低，可能原因是 。
二、雙氧水
小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液—“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室，做了如下實驗。
[實驗一]探究該雙氧水是否失效。
（1）實驗過程：
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃：
②給上述試管加熱，液體中有較多氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是 。

（2）實驗結(jié)論：。
[實驗二]探究二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變。
（3）寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式 。
（4）實驗步驟：
①稱取一定質(zhì)量的二氧化錳；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5.0mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量：
④得出結(jié)論。
（5）做完此實驗后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后 不變。
[實驗反思]依據(jù)實驗一、實驗二，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有 等。
三、碳酸氫銨
如圖是碳酸氫銨受熱分解的改進(jìn)裝置，
[查閱資料]氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：
（1）按要求裝配好儀器，實驗前首先要檢查 。
（2）在燒杯中先加入水，然后向其中加入生石灰，燒杯A中生石灰（主要成分為氧化鈣）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，實現(xiàn)了反應(yīng)所需的溫度條件，說明該反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）；寫出碳酸氫銨受熱分解的符號表達(dá)式 。
（3）根據(jù)現(xiàn)象：，證明實驗后生成了水和氨氣。
（4）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式 。