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某學(xué)習(xí)小組做鎂帶在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象,他們開展了如下探究活動。請仔細(xì)閱讀并完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的。
【分析猜想】分析空氣中各種成分,尋找猜想依據(jù)。
空氣成分之一:
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>,空氣中體積分?jǐn)?shù)占比最多。
空氣成分之二:氧氣。
空氣成分之三:二氧化碳。
猜想:可能是鎂與氧氣、N2或二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體。
【實(shí)驗(yàn)一】鎂帶與氧氣的反應(yīng):如圖所示四種途徑都可以得到氧氣
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室中通過甲、丙兩種途徑制取氧氣的文字表達(dá)式:甲:
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
;丙:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作。從實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化考慮,你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中,甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,
(填“甲”、“乙”或“丙”)途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求。原因
分解產(chǎn)物只有水和氧氣,水不會污染環(huán)境,且不需加熱
分解產(chǎn)物只有水和氧氣,水不會污染環(huán)境,且不需加熱
。
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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鎂條在氧氣中燃燒生成白色固體
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鎂條在氧氣中燃燒生成白色固體氧化鎂
【實(shí)驗(yàn)二】鎂帶與氮?dú)獾姆磻?yīng)
一、獲取氮?dú)?br />(1)以下是獲取氮?dú)獾姆椒把b置(裝置中使用的固體藥品均過量),其中得到氮?dú)廨^純的是
B
B
。(填字母)
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(2)寫出裝置A中的反應(yīng)原理
硫+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化硫
硫+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化硫
(用文字表達(dá)式表示)。
二、燃燒鎂帶,觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮,點(diǎn)燃,伸入盛氮?dú)獾募瘹馄恐?,生成淡黃色的固體。
三、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的文字表達(dá)式是
鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
點(diǎn)燃
氮化鎂
鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
點(diǎn)燃
氮化鎂
。
【實(shí)驗(yàn)三】將燃著的鎂帶伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,鎂帶劇烈燃燒,瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體。二氧化碳與鎂發(fā)生反應(yīng),根據(jù)所學(xué)知識猜想生成的黑色固體物質(zhì)是
A
A
(填字母)。
A.碳
B.氧化鎂
C.鎂
【探究結(jié)論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生的。

【答案】氮?dú)猓贿^氧化氫
二氧化錳
水+氧氣;高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;甲;分解產(chǎn)物只有水和氧氣,水不會污染環(huán)境,且不需加熱;B;硫+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化硫;鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
點(diǎn)燃
氮化鎂;A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
    (1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+
     
      (填離子符號)構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
    【查閱資料】
    材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
    (2)燒杯中冰水的作用是
     
    。
    (3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
     
      (須用到的儀器和藥品:試管、溫度計(jì)、水)。
    (4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-;
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    【交流反思】
    (5)NaHCO3溶液顯
     
      (填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:
     
    。
    (6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯誤的是
     
      (填字母)。
    a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:548引用:4難度:0.5
  • 2.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
    【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
    (1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    (2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
     
    ,說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
    資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
     
    。
    (4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一:NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
     
    。
    ②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    (填“增大”或“減小”)。

    發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:88引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請你參與.
    [查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
    [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
    (1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
     
    ,應(yīng)如何稀釋濃硫酸?
     
    .測量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現(xiàn)象.結(jié)論:濃硫酸溶于水放熱.
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).圖10
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
    最后pH≥7
    稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    (2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (3)實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
     

    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
    [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
    [實(shí)驗(yàn)探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
     

    (5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是
     

    [探究結(jié)論](6)由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
     
     98%(填“大于”或“小于”).

    發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5
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