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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備通過實(shí)驗(yàn)探究，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。
實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)序號	0.01mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol/LNa₂SO₃溶液的體積/mL	水的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

（1）上述表格中：V₁=

mL，V₂=

mL。
實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。
實(shí)驗(yàn)步驟：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
iii.向乙中滴加KSCN。
請回答下列問題：
（2）KI和FeCl₃在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺?I₂（溶液）+2Fe²⁺，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

。
（3）步驟和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色

，且步驟iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變紅

。
實(shí)驗(yàn)三：對鋁片與相同H⁺濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
（4）原因Ⅲ：

Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用

；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
（5）原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但SO₄^2-影響更大

。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
（6）若原因I是正確的，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)a中

反應(yīng)速率加快

，實(shí)驗(yàn)b中

反應(yīng)速率減慢

。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】40；10；

（

）

（

）

（

）

（

）

；溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色；溶液變紅；Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但SO₄^2-影響更大；反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率減慢

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)小組欲定量探究含I^-對H₂O₂溶液發(fā)生分解時化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如下數(shù)據(jù)：

t/min 0 2 4 6 8 10

V（O₂）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

說明：①表中V（O₂）是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積；
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
（1）檢查該裝置氣密性的操作為

。
（2）0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=

（保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應(yīng)速率

6～10min的平均反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是

。
（3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機(jī)理為：
①
H
2
O
2
+
I
-
→
H
2
O
+
I
O
-
慢
②
H
2
O
2
+
I
O
-
→
H
2
O
+
O
2
+
I
-
快
下列說法錯誤的是

（填標(biāo)號）。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
B.IO^-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
（4）對于H₂O₂的分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論

（填“合理”或“不合理”），原因是

。某同學(xué)將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是

。
發(fā)布：2024/9/29 6:0:3組卷：11引用：4難度：0.6
解析

2．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I₂完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量/mL					溫度/℃	溶液變藍(lán)所需時間/s
編號	0.1mol?L^-1KI溶液	H₂O	0.01mol?L^-1X溶液	0.1mol?L^-1雙氧水	0.1mol?L^-1稀鹽酸	溫度/℃	溶液變藍(lán)所需時間/s
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	20	120
2	20.0	20.0	10.0	V	20.0	20	240
3	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	30	40
4	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	T	80

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是探究H₂O₂濃度對反應(yīng)速率的影響，則V=

；實(shí)驗(yàn)3和4的目的是探究KI濃度對反應(yīng)速率的影響，則T=

。
（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組合為實(shí)驗(yàn)

和

。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應(yīng)速率增大為原來的

倍。
（3）若一定溫度下，反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的速率方程可以表示為v=k?c?（H₂O₂）?c?（I^-）?c（H⁺）（k為反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，a=

，b=

，反應(yīng)總級數(shù)為

。

發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

解析

3．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：

序號	反應(yīng)溫度/℃	c（HCl）/（mol?L^-1）	V（HCl）/mL	V（H₂O）/mL	10gFe的形狀	t/min
①	20	2	5	V₁	塊狀	1
②	20	2	10	0	塊狀	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	塊狀	1

（注：氣體體積均在相同條件下測得）
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即V₁為

mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明

對反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是

。（用文字表達(dá)）
（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是

；后期速率慢慢減小的主要原因是

。
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO₂和適當(dāng)過量的O₂，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO₂和SO₃隨時間的變化曲線。
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（4）10min內(nèi)，SO₂的反應(yīng)速率為

；平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

。
（5）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。
a.容器中壓強(qiáng)不再改變
b.容器中氣體密度不再改變
c.O₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
d.SO₃的質(zhì)量不再改變
e.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）

發(fā)布：2024/9/28 6:0:4組卷：34引用：3難度：0.6

解析

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t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9