實驗室可選用如圖所示裝置制取氣體。
（1）寫出利用A制取O2的化學方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）若利用B制取CO2，請將開始時所加的藥品分別填寫在圖中相應的虛線框內。
（3）若利用C收集到一瓶無色無味的氣體，猜想一種氣體并用簡單方法加以驗證 猜想是氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明是氧氣（合理即可）猜想是氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明是氧氣（合理即可）。
（4）某同學用如圖裝置（鐵架臺等略去）制取純凈、干燥的CO2，并探究CO2的性質。
①裝置能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使反應停止的原理 當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。
②B裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
③證明CO2與水發(fā)生了反應的實驗現象為 D中干燥紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤的紫色石蕊試紙變紅D中干燥紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤的紫色石蕊試紙變紅。
M
n
O
2
△
△
M
n
O
2
△
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；猜想是氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明是氧氣（合理即可）；當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；D中干燥紫色石蕊試紙不變紅，E中濕潤的紫色石蕊試紙變紅
M
n
O
2
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：9引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：794難度：0.6