純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
（1）任務(wù)一：了解純堿的制備一“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
①純堿屬于

鹽

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

BD

BD

（填標(biāo)號(hào)）。
A.Cl₂
B.NH₃
C.SO₂
D.CO₂
（2）任務(wù)二：探究純堿的性質(zhì)一Na₂CO₃溶液呈堿性
【查閱資料】
資料1：溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH^-
資料2：Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

C

O

2

-

3

。
資料3：CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】
猜想一：H₂O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na⁺與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想三：

CO

2

-

3

與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。

CO

2

-

3

與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液。	溶液無(wú)明顯變化	猜想一不成立
實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。	① 溶液無(wú)明顯變化 溶液無(wú)明顯變化	猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)3：步驟1：向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。步驟2：往步驟1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	溶液由無(wú)色變紅色② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失	猜想三成立

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知溶液中一部分的

C

O

2

-

3

和H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

CO

2

-

3

、OH^-

CO

2

-

3

、OH^-

。
（3）任務(wù)三：測(cè)定純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)方案】取25g純堿樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl₂溶液，攪拌至反應(yīng)完全，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為20g,則樣品含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84.8

84.8

%。
（相對(duì)分子質(zhì)量：Na₂CO₃-106 CaCl₂-111 CaCO₃-100 NaCl-58.5）