酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學反應(yīng)速率的因素。
I．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)離子方程式：

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

A

A

。

②滴定到達終點的判斷標志是

最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

。
③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是

B

B

。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒有潤洗錐形瓶
D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2000mol?L^-1

0.2000mol?L^-1

（保留四位有效數(shù)字）。
Ⅱ．用2mL0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。

組別	10%硫酸體積	溫度/℃	加入其他物質(zhì)
①	2mL	20	-
②	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
③	2mL	30	-
④	1mL	20	1mL蒸餾水 1mL蒸餾水

（3）如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和

①

①

（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和

①

①

。
（4）如果要利用實驗①和④，研究硫酸濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入

1mL蒸餾水

1mL蒸餾水

。
（5）某同學對實驗①進行了三次實驗，測得溶液褪色時間如下表：

溶液褪色所需時間t/min
第一次	第二次	第三次
4.9	5.1	6.8

則實驗①中用KMnO₄來表示的化學反應(yīng)速率為

0.005mol/（L?min）

0.005mol/（L?min）

（忽略混合前后溶液體積的變化）。