2.工業(yè)生產中涉及某些氣態(tài)化合物是重要的化工原料,如SO
2、NH
3等有害氣體,不能直接排放到大氣中,但可以根據它們的性質避害趨利,用來制備多種重要的化學試劑.其中SO
2-空氣燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合,某實驗小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理,裝置示意圖如圖:
(1)b極的電極反應式為
;Fe電極反應式為
.
(2)甲裝置每消耗32gSO
2,溶液中通過質子交換膜的n(H
+)為
mol,如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中c(Cu
2+)
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)為了測定空氣中SO
2的含量,將空氣樣品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO
4溶液的密閉容器中,若管道中空氣流量為aL/min,經過8min溶液恰好褪色,假定樣品中SO
2被充分吸收,該空氣樣品中SO
2的含量為
g/L(假設空氣中其他氣體不與酸性KMnO
4溶液反應).如圖丁所示裝置,將SO
2、Cl
2通入SCl
2中制備氯化亞砜(SOCl
2).已知:①SOCl
2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃;②SOCl
2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并有刺激性氣味的氣體產生.請回答以下問題:
(4)下列固體藥品均可與H
2SO
4反應制備SO
2,最不適合的是
(單選).
A.Na
2SO
3B.BaSO
3C.Na
2S
2O
3(5)裝置e中的試劑為
.
(6)寫出制備SOCl
2的化學方程式
.如圖戊轉化關系中,A是一種鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸.且A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素.當X無論是強酸還是強堿時都有如圖轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)。
(7)則A物質可以是
.