2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括26小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）

• 1．下列說法或做法錯誤的是（　?。?/div>

  A．垃圾不需要處理就可以直接填埋

  B．污水處理的主要化學(xué)方法有混凝法、中和法和沉淀法

  C．家用燃料燃燒烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的有害氣體會造成室內(nèi)空氣污染

  D．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以有效降低CO、NO、NO2等的排放
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（　?。?/div>

  A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

  B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

  C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

  D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
  組卷：398引用：31難度：0.9

  解析
• 3．酯化反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（　?。?/div>

  A．中和乙酸溶解乙醇

  B．中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度

  C．溶解乙酸中和乙醇

  D．中和乙酸乙酯
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 4．已知：①2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH₁＜0；②2NO₂（g）?N₂O₄（l）ΔH₂＜0；下列能量變化示意圖中，正確的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小

  B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　?。?/div>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：80引用：25難度：0.7

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• 7．有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）

  A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

  B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕

  C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕

  D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 8．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/div>

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.2 mol/（L?s）
  C．v（C）=18 mol/（L?min）	D．v（D）=0.6 mol/（L?s）
  組卷：72引用：2難度：0.8

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• 9．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．制成合金保護(hù)船體

  B．是外加電流的陰極保護(hù)法

  C．船體的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+

  D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 10．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）

  A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

  B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

  D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
  組卷：218引用：61難度：0.7

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二、填空題

• 29．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是

   

  。
  A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
  B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
  C．溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  不變
  （2）常溫下若溶液由pH=3的HCl溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合使pH等于7，則V₁

   

  V₂（填＞、＜或=）。溶液中離子濃度大小順序為

   

  。
  （3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是

   

  。
  A.HCN
  B.HClO
  C.H₂CO₃
  D.CH₃COOH
  ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是

   

  。
  A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
  B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
  C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
  D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
  （4）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	5.2	10.4

  當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）

   

  先沉淀。
  組卷：69引用：1難度：0.7

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• 30．如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
  （1）若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
  ①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的

   

  棒，乙裝置中的

   

  棒．
  ②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：

   

  ．
  （2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
  ①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是

   

  ，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
  ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：

   

  ．
  組卷：311引用：8難度：0.5

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