人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2023年單元測試卷（12）

一、選擇題

• 1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．H2SiO3、H2S、CO2

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．H2O、NH3?H2O、H3PO4
  組卷：55引用：8難度：0.6

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• 2．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積僅適用于純水

  B．水的電離需要通電

  C．升高溫度一定使水的離子積增大

  D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
  組卷：69引用：2難度：0.8

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• 3．人們常在生產(chǎn)生活實(shí)踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（　　）

  A．常用明礬或硫酸鋁做凈水劑

  B．實(shí)驗(yàn)室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液

  C．用熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好

  D．泡沫滅火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 4．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：K_a=1.8×10^-4，HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN

  B．NaHCO3+NaCN═Na2CO3+HCN

  C．NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

  D．HCOOH+CO32-═HCOO-+HCO3-
  組卷：67引用：4難度：0.5

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二、實(shí)驗(yàn)題

• 11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是

   

  ．
  A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
  B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
  C．c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
  D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
  （3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有

   

  （填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  
  （4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂速率

   

  ．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關(guān)系是

   

  ． （填“大于”、“等于”或“小于”）
  組卷：180引用：2難度：0.1

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三、推斷題

• 12．分類法對學(xué)習(xí)化學(xué)具有非常重要的作用?，F(xiàn)有物質(zhì)：①NaHSO₄固體②CO③鹽酸④熔融的NaCl⑤Ba（OH）₂固體⑥銅⑦CuSO₄?5H₂O⑧氨水⑨Fe（OH）₃膠體⑩SO₂。請回答下列問題：
  （1）上述物質(zhì)中屬于混合物的有

   

  （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的有

   

  。
  （2）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是

   

  （填序號(hào)），原因?yàn)?

   

  （請用化學(xué)方程式說明）。
  （3）①在水中的電離方程式為

   

  ；將①與⑤加入水中混合后可得到中性溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）⑨的制備方法為

   

  ；⑨與FeCl₃溶液的本質(zhì)區(qū)別為

   

  。
  組卷：89引用：3難度：0.5

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