2022-2023學年天津市南開大學附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分）

• 1．向水中加入下列溶質，能促進水電離的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．Na2CO3
  組卷：53引用：3難度：0.9

  解析

• 2．以下能級符號正確的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．2d

  C．3f

  D．1p
  組卷：209引用：15難度：0.9

  解析

• 3．在常溫下，檸檬水的pH=3，其中的c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L	B．1×10-3mol/L
  C．1×10-7mol/L	D．1×10-11mol/L
  組卷：52引用：1難度：0.7

  解析

• 4．水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  組卷：270引用：13難度：0.9

  解析

• 5．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．各物質的濃度不再變化

  B．混合物的密度不再變化

  C．SO2的體積分數(shù)不再變化

  D．氣體的壓強不再變化
  組卷：101引用：3難度：0.4

  解析

• 6．下列有關電解的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．與電源正極相連的是陽極

  B．與電源負極相連的是陰極

  C．在陰極上發(fā)生氧化反應

  D．陰離子向陽極方向移動
  組卷：164引用：5難度：0.9

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O。若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：161引用：3難度：0.5

  解析

• 8．難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．沉淀的速率和溶解的速率相等

  B．難溶電解質在水中形成飽和溶液

  C．再加入難溶電解質，溶液中各離子的濃度不變

  D．難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度相等
  組卷：79引用：7難度：0.6

  解析

• 9．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　?。?/h2>

  A．生鐵比純鐵容易生銹

  B．銀質物品久置表面變暗

  C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處鐵易生銹

  D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 10．對于第ⅦA族元素，從上到下，下列關于其性質變化的敘述中，錯誤的是（　　）

  A．原子半徑逐漸增大

  B．電負性逐漸減小

  C．第一電離能逐漸減小

  D．氫化物水溶液的酸性逐漸減弱
  組卷：171引用：3難度：0.7

  解析

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分）

• 30．2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：LiFePO₄-xLi⁺-xe^-→xFePO₄+（1-x）LiFePO₄。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/241/a69fa01f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

  B．放電時，Li+通過隔膜移向正極

  C．該電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

  D．放電時正極反應為：FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4
  組卷：50引用：1難度：0.6

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二、填空題

• 31．（1）適量H₂（g）在1molO₂中完全燃燒，生成2molH₂O（l），放出571.6kJ的熱量。請寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

   

  。
  （2）電解稀的氫氧化鈉溶液：陽極反應式為

   

  。
  （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）=amol/L，則c（SO₄^2-）=

   

  。
  （4）寫出基態(tài)As原子的簡化電子排布式和價層電子的軌道表示式：

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析