2021年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高考化學(xué)一模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2020年我國(guó)已提前完成向國(guó)際社會(huì)所承諾的碳減排目標(biāo)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳減排的是（　?。?/div>

  A．加大化石能源占能源消費(fèi)比重

  B．推進(jìn)綠色低碳的生產(chǎn)生活方式

  C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)

  D．加強(qiáng)二氧化碳的捕集和再利用
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析
• 2．高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+Si═SiF₄↑+2H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．（HF）2的結(jié)構(gòu)式：H-F-F-H

  B．H2O的比例模型：

  C．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．SiF4的電子式：
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析
• 3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/div>

  A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

  B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

  D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析
• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。
  下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是（　?。?/div>

  A．Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子

  B．制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2

  C．利用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可檢驗(yàn)Cl2

  D．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2
  組卷：18引用：0難度：0.6

  解析
• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。
  實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（　　）

  A． 生成Cl2	B． 凈化Cl2
  C． 收集Cl2	D． 吸收Cl2尾氣
  組卷：30引用：0難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性催化劑的主要原料，易溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖。
  
  （1）制備FeC₂O₄?2H₂O晶體。
  ①“溶解”時(shí)加入硫酸的目的是

   

  。
  ②“沉淀”得到FeC₂O₄?2H₂O晶體，“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③“沉淀”時(shí)需要煮沸，其目的是

   

  。
  （2）制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。
  【查閱資料】
  ①K₂Fe（C₂O₄）₂溶于水；Fe₂（C₂O₄）₃難溶于水。
  ②實(shí)驗(yàn)條件下，pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全；過氧化氫在40℃發(fā)生顯著分解。
  ③鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）溶液與Fe²⁺反應(yīng)產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，與Fe³⁺不反應(yīng)。
  以FeC₂O₄?2H₂O晶體作為原料，制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的FeC₂O₄?2H₂O晶體，邊加入飽和H₂C₂O₄溶液邊攪拌，至pH約為3，

   

  ，過濾、晾干、得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10% H₂O₂溶液，飽和K₂C₂O₄溶液，無水乙醇，K₃[Fe（CN）₆]溶液。）
  （3）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取1.250g K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80℃，趁熱用0.1500mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液18.30mL。測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。計(jì)算樣品的純度（寫出計(jì)算過程）：

   

  。
  組卷：51引用：1難度：0.4

  解析
• 17．氮氧化物（NO_x）是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。采用選擇性催化還原或氧化吸收法可有效脫除煙氣中的氮氧化物。
  （1）一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。
  
  ①由A到B的變化過程可表示為

   

  。
  ②脫除NO的總反應(yīng)為

   

  。
  （2）電解氧化吸收法可將廢氣中的NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.08mol?L^-1Na₂SO₄溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測(cè)得電流強(qiáng)度與NO的脫除率的關(guān)系如圖3所示。電解0.1mol?L^-1NaCl溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強(qiáng)度的關(guān)系如圖4所示。
  
  ①電解Na₂SO₄溶液時(shí)產(chǎn)生H₂O₂。H₂O₂氧化吸收NO的離子方程式為

   

  。
  ②電解NaCl溶液作吸收液時(shí)，NO的去除率始終比Na₂SO₄溶液的大，原因是

   

  。
  ③隨著電流強(qiáng)度的增大，電解NaCl溶液時(shí)NO去除率下降的原因是

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析