2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高二（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列基態(tài)原子價層電子軌道表示式正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：18引用：8難度：0.6

  解析

• 2．下列關于電離能和電負性的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．同族元素在性質上的相似性，取決于原子價層電子排布的相似性

  B．通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強

  C．根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價

  D．在形成化合物時，元素電負性大的顯正價，電負性小的顯負價
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列基態(tài)原子對應元素的最高價含氧酸的酸性最強的是（　?。?/h2>

  A．L能層p能級只填充了2個電子的原子

  B．價層電子排布式為3s23p2的原子

  C．第三周期中有7個價層電子的原子

  D．2p能級處于半充滿狀態(tài)的原子
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 4．某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　　）

  A．8

  B．18

  C．8～18

  D．18～32
  組卷：184引用：6難度：0.9

  解析

• 5．元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d⁷4s²”，由此可以推斷（　?。?/h2>

  A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族

  B．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2

  C．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2

  D．Co位于元素周期表中第9列
  組卷：36引用：7難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

  B．3p2表示3p能級有兩個軌道

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
  組卷：105引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 18．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子；B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁶。
  （1）寫元素名稱：B

   

  ；D

   

  ；E

   

  ；
  （2）C原子核外電子排布圖：

   

  ；
  （3）檢驗某溶液中是否含有D⁺，可通過

   

  反應來實現(xiàn)；要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是

   

  。
  （4）Mn、Fe 均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
  

  元素		Mn	Fe
  電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2 957

  錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn²⁺的價電子排布式：

   

  ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個電子難，對此你的解釋是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 19．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種

   

  （填字母）。
  A．吸收光譜
  B．發(fā)射光譜
  （2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是

   

  ，能量最低的是

   

  （填序號）。
  a.1s²2s²2p⁴3s¹3p_x¹3p_y¹3p_z¹
  b.1s²2s²2p³3s²3p_x¹3p_y¹3p_z¹
  c.1s²2s²2p⁶3s¹3p_x¹
  d.1s²2s²2p⁶3s²
  （3）Ti原子位于元素周期表中的

   

  區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為

   

  ，其價電子排布式為

   

  。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子排布圖

   

  。
  （4）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe³⁺，從結構角度來看，F(xiàn)e²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

   

  。
  （5）Fe³⁺與Fe²⁺的離子半徑大小關系為Fe³⁺

   

  Fe²⁺（填“大于”或“小于”）
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析