2023年北京市清華附中高考化學三模試卷

• 1．某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（　　）

  A．“水瓶”是純凈物	B．水分子空間構型是V形
  C．C60是極性分子	D．富勒烯與石墨是同位素
  組卷：86引用：3難度：0.8

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• 2．下列化學用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．HClO的電子式：

  B．基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式：

  C．H2O分子的VSEPR模型：

  D．反-1，4-聚異戊二烯的結構簡式：
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析
• 3．下列說法不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．雷雨肥莊稼--自然固氮

  B．從沙灘到用戶--由二氧化硅制晶體硅

  C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年--青銅器、鐵器的保存

  D．灰肥相混損肥分--灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽
  組卷：115引用：5難度：0.8

  解析
• 4．汽車尾氣中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點為-136℃，極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體中樞神經系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體CO₂和N₂。下列有關說法正確的是（　?。?/div>

  A．SO2和SO3中的鍵角相等

  B．丙烯中C原子為sp2雜化

  C．N2中σ鍵和π鍵數目之比為1：2

  D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體
  組卷：65難度：0.6

  解析
• 5．Pd/Al₂O₃催化H₂還原CO₂的機理示意圖如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．H-H的斷裂需要吸收能量

  B．①→②，CO2發(fā)生加成反應

  C．④中，CO被氧化為CH4

  D．生成CH4的總反應方程式是CO2+4H2 P d / A l 2 O 3 CH4+2H2O
  組卷：54引用：6難度：0.8

  解析
• 6．將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產生的實驗現象、體現出的NH₃?H₂O性質以及對應的方程式不正確的是（　　）
  

  實驗	試劑	現象	性質	方程式
  A	滴有酚酞的蒸餾水	溶液變紅	堿性	NH3?H2O═ NH + 4 +OH-
  B	氯氣	產生白煙	還原性	3Cl+8NH3?H2O═N2+6NH4Cl+8H2O
  C	燒堿固體	產生刺激性氣味的氣體	不穩(wěn)定性	NH3?H2O △ NH3↑+H2O
  D	CuSO4溶液	溶液最終變?yōu)樯钏{色	可形成配合物	Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：158引用：4難度：0.7

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• 18．分銀渣是電解銅的陽極泥提取貴金屬后的尾渣，含有鉛（PbSO₄）、鋇（BaSO₄）、錫（SnO₂）以及金（Au）、銀（Ag）等貴重金屬，具有較高的綜合利用份價值。一種提取流程如圖。
  
  已知：SnO₂不溶于水、醇、稀酸和堿液。PbCl₂+2Cl^-?[PbCl₄]^2-；HAuCl₄═H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。部分難溶電解質的溶度積（25℃）如表。
  

  物質	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.53×10-8	7.40×10-14	1.70×10-5	1.08×10-10	2.58×10-9

  （1）寫出步驟ⅰ的主反應的離子方程式并說明該反應能夠發(fā)生的原因

   

  。
  （2）結合化學用語推測步驟ⅱ的作用是

   

  。
  （3）依據流程，下列說法正確的是

   

  。
  a.步驟ⅰ中Na₂CO₃用量越多越好
  b.步驟ⅲ發(fā)生的反應為：BaSO₄（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）?BaCO₃（s）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）
  c.固體A需用飽和Na₂CO₃溶液循環(huán)多次進行洗滌
  （4）固體B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，化學方程式分別為：①

   

  ；②6Ag+6HCl+NaClO₃+11NaCl═6Na₂[AgCl₃]+3H₂O。
  （5）用鋅粉可將HAuCl₄中的Au以單質形式置換出來。若將1molHAuCl₄完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是

   

  mol。
  （6）工業(yè)上采用碘酸鉀滴定法測定SnO₂中Sn元素的含量，其方法為：將SnO₂樣品灰化后用Na₂O₂熔融，將熔融物酸溶后，再用還原鐵粉將SnO₂轉化為Sn²⁺，加入指示劑，用KIO₃標準溶液進行滴定，滴定反應離子方程式為（均未配平）：
  ⅰ．Sn²⁺+

  IO

  -

  3

  +H⁺═Sn⁴⁺+I^-+H₂O
  ⅱ．

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺═I₂+H₂O
  ①該滴定反應達到滴定終點的現象為

   

  。
  ②稱取mgSnO₂樣品，用上述方法滴定，若滴定終點時消耗0.0100mol?L^-1KIO₃標準溶液VmL，則測得SnO₂純度為

   

  %。
  組卷：16難度：0.6

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• 19．某小組同學探究銅和濃硝酸的反應，進行如下實驗：
  實驗1：分別取3mL濃硝酸與不同質量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：
  

  編號	①	②	③	④	⑤
  銅粉質量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液顏色	綠色	草綠色	藍綠色偏綠	藍綠色偏藍	藍色

  （1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式：

   

  。
  （2）小組同學認為溶液呈綠色的可能原因是：
  猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。
  依據實驗1中的現象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：

   

  。
  （3）?、葜腥芤海?!--BA-->

   

  （填操作和現象），證實猜想2成立。
  （4）小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
  實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入N₂和空氣，觀察現象。
  

  通入氣體	氮氣	空氣
  現象	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變?yōu)樗{色	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變?yōu)樗{色

  結合上述實驗現象，下列推測合理的是

   

  （填字母序號）。
  a.①中溶液通入N₂時，N₂被緩慢氧化為NO₂
  b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關，通入空氣時較快被氧化
  c.空氣中的CO₂溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
  d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現象
  （5）小組同學繼續(xù)探究實驗2中現象的差異，并查閱文獻知：
  ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸 （HNO₂）”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反應1：2NO₂+H₂O?HNO₃+HNO₂（慢）
  反應2：2HNO₂?NO₂+NO+H₂O（快）
  解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因

   

  。
  （6）小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進行實驗。
  實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質，觀察現象。
  

  加入物質	固體	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  現象	溶液綠色變深	溶液迅速變?yōu)樗{色	溶液顏色幾乎不變

  實驗中加入的固體物質是

   

  （填化學式），加入H₂O₂后溶液迅速變藍可能的原因是（用化學方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  組卷：69難度：0.5

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