2015-2016學(xué)年福建省泉州市永春一中高一（上）寒假化學(xué)試卷（1）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　?。?/h2>

  A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3

  B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO

  C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水

  D．電解質(zhì)：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CuO+H2 △ Cu+H2O

  B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

  C．3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  D．NH4HS △ NH3↑+H2S↑
  組卷：34引用：5難度：0.7

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• 3．同一狀態(tài)下，20mLA₂氣體與30mLB₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為（　?。?/h2>

  A．AB2

  B．AB3

  C．A2B3

  D．A3B2
  組卷：146引用：13難度：0.9

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• 4．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　?。?/h2>

  A．1 mol Na含有的電子數(shù)

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的分子數(shù)

  C．常溫常壓下，16 g氧氣所含的原子數(shù)

  D．1 L 1 mol?L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 5．用CCl₄萃取溴水中的溴，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

  B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大

  C．溴的CCl4溶液呈橙紅色

  D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 6．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　?。?/h2>

  A．57

  B．47

  C．61

  D．293
  組卷：77引用：48難度：0.9

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• 7．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D₂O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　?。?/h2>

  A．0.2 mol中子	B．0.4 mol電子
  C．0.2 mol質(zhì)子	D．0.4 mol分子
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 8．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/h2>

  A． 22 . 4 bc a ? N A L	B． 22 . 4 ab c ? N A L
  C． 22 . 4 bc b ? N A L	D． 22 . 4 b ac ? N A L
  組卷：1786引用：49難度：0.7

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• 9．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

  B．在含有少量水的乙醇中加入氧化鈣，然后蒸餾，可得到純凈的乙醇

  C．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀

  D．向某溶液中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有 CO 2 - 3
  組卷：1引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 27．有一包白色固體，可能含有K₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、CuSO₄中的一種或幾種。為探究其成分，張華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）取少量白色固體于試管中加水溶解，得到無(wú)色澄清溶液，因此他認(rèn)為肯定有一種物質(zhì)不存在，這種物質(zhì)的化學(xué)式為

   

  ，推斷的依據(jù)是

   

  。
  （2）接著又向試管中加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液和稀HNO₃，觀察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣泡。因此他認(rèn)為肯定存在兩種物質(zhì)，它們的名稱(chēng)是

   

  ，推斷的依據(jù)是

   

  。
  （3）將所得到的混合物過(guò)濾，取濾液少量于另一潔凈的試管中，加入稍過(guò)量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果也得到了白色沉淀。因此他認(rèn)為原白色固體中肯定存在KCl.你認(rèn)為他的結(jié)論

   

  （填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 28．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5，2g無(wú)水BaCl₂晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液。第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)放置5g砝碼。
  （1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）B→C

   

  。
  （2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是

   

  。
  （3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有

   

  ，然后將溶液轉(zhuǎn)入

   

  中，再洗滌、

   

  、搖勻后即可得到0.1mol?L^-1BaCl₂溶液（填選項(xiàng)字母）。
  （4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有

   

  。
  A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl₂放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
  B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)
  D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩。
  組卷：0引用：1難度：0.6

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