2022年江蘇省揚州市中考化學考前押題試卷（二）

一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．人體中有50多種元素，這些元素與人體健康緊密相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．缺鐵會引起甲狀腺腫大

  B．缺氟易產(chǎn)生齲齒

  C．缺鈣小孩易患佝僂病

  D．缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩
  組卷：230引用：8難度：0.8

  解析

• 2．生活中充滿著變化，下列變化屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．葡萄釀酒

  B．玻璃破碎

  C．酒精揮發(fā)

  D．蠟燭熔化
  組卷：210引用：13難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（　?。?/h2>

  A．銅

  B．二氧化碳

  C．氯化鈉

  D．金剛石（碳）
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．醋

  B．冰

  C．土

  D．銀
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 5．每年的6月5日是世界環(huán)境日。下列做法符合環(huán)保理念的是（　?。?/h2>

  A．廢棄塑料可以焚燒處理

  B．將鋁質(zhì)易拉罐投入可回收垃圾箱

  C．為防止工廠廢氣污染大氣，可將工廠煙囪加高

  D．夏季使用空調(diào)，將溫度調(diào)至最低
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（　?。?/h2>

  A． 西瓜pH=6.6	B． 葡萄pH=5.1
  C． 獼猴桃pH=3.3	D． 桔子pH=3.6
  組卷：240引用：7難度：0.7

  解析

• 7．下列圖標與燃燒和爆炸有關(guān)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：112引用：4難度：0.8

  解析

• 8．冶煉鈦（Ti）的反應之一為2Mg+TiCl₄

  一定條件

  Ti+2MgCl₂，該反應屬于（　?。?/h2>

  A．化合反應

  B．分解反應

  C．置換反應

  D．復分解反應
  組卷：91引用：12難度：0.8

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二、非選擇題

• 24．人類目前所消耗的能量主要來自化石能源。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有SO₂，直接排放會污染空氣，工業(yè)上需要對煙氣進行脫硫處理。
  I、氨法脫硫
  該工藝可防治二氧化硫（SO₂）污染，同時制得化肥（NH₄）₂SO₄。主要流程如下：
  除去SO₂后的煙氣
  
  （1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是

   

  。
  （2）吸收塔中發(fā)生的反應為：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，若利用此反應吸收64kg二氧化硫，則參加反應的氨氣（NH₃）的質(zhì)量為

   

  kg。
  （3）氧化塔中發(fā)生的是化合反應，反應的化學方程式是

   

  。
  （4）硫酸銨是一種銨態(tài)氮肥，施肥時，為了不降低肥效，下列物質(zhì)不宜與硫酸銨混用的是

   

  。
  A．熟石灰
  B．硝酸鉀
  C．草木灰（含碳酸鉀）
  Ⅱ、石灰石-石膏濕法煙氣脫硫
  該工藝不僅能消除SO₂，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄?2H₂O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“化害為利”。電石渣-石膏濕法脫硫也能將SO₂轉(zhuǎn)化為石膏。電石渣是電石（主要成分CaC₂）與水反應制乙炔（C₂H₂）生產(chǎn)過程中的廢棄物，其主要成分為Ca（OH）₂，研究人員分別采用相同濃度的電石渣漿液和石灰石漿液對模擬煙氣進行脫硫吸收，比較二者脫硫效果，得到如圖所示結(jié)果。）
  （5）由圖可得到的結(jié)論是：在實驗研究的范圍內(nèi)，

   

  。
  
  組卷：63引用：3難度：0.5

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• 25．NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由
  電鍍廢渣（除含Ni外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如圖1：
  
  【資料】①Ni能與稀硫酸反應生成NiSO₄和H₂；
  ②H₂O₂溶液能將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃；
  ③NiCO₃是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀；
  ④堿性條件下NiSO₄轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀。
  （1）“酸溶”時向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是

   

  。
  （2）“除鋅”時發(fā)生復分解反應，濾渣Ⅱ的成分是

   

  （填化學式）。
  （3）“氧化”時發(fā)生的反應為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，則a=

   

  。加入H₂O₂溶液時，溫度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“除鐵”時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣Ⅲ。已知濾渣Ⅲ的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉沉淀【化學式為：Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂】。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．FeOOH中鐵元素為+2價
  B．Fe₂O₃固體為紅棕色
  C．若在20°C時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中出現(xiàn)的沉淀是FeOOH和Fe（OH）₃
  D．工業(yè)生產(chǎn)中若保持溶液的pH為1.8左右、溫度為85～95°C時得到沉淀為黃鐵礬鈉
  （5）“沉鎳”時生成NiCO₃沉淀的化學方程式為

   

  。在“沉鎳”時，若將NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，會生成

   

  （填化學式），不能得到NiCO₃。
  （6）由NiCO₃沉淀制得NiSO₄?6H₂O晶體的實驗步驟為：向沉淀中加入

   

  溶液，直至恰好完全溶解，轉(zhuǎn)化為NiSO₄溶液；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、

   

  、洗滌并晾干。
  （7）現(xiàn)有含Ni 20%的電鍍廢渣100 kg,經(jīng)過上述工業(yè)制得NiSO₄?6H₂O 78.9 kg,則Ni的利用率為

   

  。
  已知：①NiSO₄?6H₂O的相對分子質(zhì)量為263；②利用率=

  實際產(chǎn)品中某元素的質(zhì)量

  原料中某元素的質(zhì)量

  ×100%
  組卷：98引用：3難度：0.4

  解析