2021-2022學年天津一中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共48分，每題只有1個正確選項）

• 1．廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（　　）
  

  文物
  選項	A.南宋鎏金飾品	B.蒜頭紋銀盒	C.廣彩瓷咖啡杯	D.銅鍍金鐘座

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：379引用：2難度：0.7

  解析

• 2．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（　　）

  A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

  D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：880引用：26難度：0.8

  解析

• 3．化學與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．可以用熱的堿性溶液洗滌沾有油脂的器皿

  B．糯米中的淀粉水解后就釀成了酒

  C．用灼燒的方法鑒別人造絲和蠶絲織物

  D．“地溝油”不能食用但可以用來制肥皂
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉金屬鋁

  B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦（含F(xiàn)eS2）得到三氧化硫

  C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

  D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏（CaSO4?2H2O）
  組卷：142引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇和乙二醇（CH2OHCH2OH）互為同系物

  B．C70和納米碳管互為同素異形體

  C．氟利昂的結(jié)構(gòu)式為，它只有1種結(jié)構(gòu)

  D．丙酮（）和環(huán)氧丙烷（）互為同分異構(gòu)體
  組卷：70引用：2難度：0.7

  解析

• 6．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列敘述正確的是（　　）

  A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

  B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物

  C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

  D．冷卻后，將水慢慢加入試管中，觀察到溶液呈藍色
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

• 7．電鍍廢液中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（ PbCrO₄）：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0。該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．移走部分PbCrO4固體，Cr2 O 2 - 7 轉(zhuǎn)化率升高

  B．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺

  C．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K增大

  D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c（H+）不變
  組卷：76引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 20．高效利用能源并且減少CO₂的排放，對完成“碳中和”的目標有重要意義。
  Ⅰ、可用下列方法把CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇燃料
  （1）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1
  （2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  反應（1）在

   

  （選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進行。
  Ⅱ、利用CO₂與H₂合成甲醇涉及的主要反應如下：
  a.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  b.CO₂（g）+H₂（g）?Co（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  試回答下列問題：
  （1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₃=-99kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）向剛性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經(jīng)相同反應時間，CO₂的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ×100%]隨溫度的變化如圖所示：
  
  ①由圖可知，催化效果Cat.1

   

  Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在210～270℃間，CH₃OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因

   

  。
  （3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO₂和H₂發(fā)生上述反應。有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

   

  （填標號）。
  A．高溫高壓
  B．低溫高壓
  C．高溫低壓
  D．低溫低壓
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 21．2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：
  在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：
  Ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  （1）下列說法正確的是

   

  。
  A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動
  B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
  C．將炭塊粉碎，可加快反應速率
  D．平衡時H₂的體積分數(shù)可能大于

  2

  3

  
  （2）反應平衡時，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析