2022-2023學(xué)年四川師大附中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（9月份）

一、共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  B．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)

  C．香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

  D．我國(guó)古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO
  組卷：17引用：5難度：0.6

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

  B．BaSO4不溶于水，且其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

  C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

  D．NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl固體中不存在離子
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：

  C．N2的電子式：

  D．基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：
  組卷：24引用：3難度：0.6

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• 4．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（　　）
  

  A.配制50.00mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液	B.觀察純堿的焰色反應(yīng)	C.熔化Na2CO3固體	D.盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 5．室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使pH試紙變紅的溶液中： C O 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中： N O - 3 、Mg2+、Na+、 S O 2 - 4

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D．與鋁反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、 HC O - 3 、Cl-、K+
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是錳

  B．第二周期元素中第一電離能最大的是氟

  C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

  D．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 7．根據(jù)如圖幾種晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3

  B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C-C）數(shù)目之比為1：2

  C．硒化鋅晶體中與一個(gè)Zn2+距離最近且相等的Zn2+有8個(gè)

  D．CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109°28′
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 8．下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜選擇的試劑合理的是（　?。?/h2>

  A．SiO2（Al2O3）——過(guò)量的氫氧化鈉溶液

  B．CH4（CH2=CH2）——酸性高錳酸鉀溶液

  C．SO2（CO2）——飽和碳酸氫鈉溶液

  D．Cl2（HCl）——飽和食鹽水
  組卷：1引用：3難度：0.5

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二、（共60分）

• 24．硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑，也可用于制備多種含錳物質(zhì)。我國(guó)普遍采用兩礦加酸法制備MnSO₄。兩礦指軟錳礦（主要成分MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）、黃鐵礦（FeS₂）。生產(chǎn)MnSO₄的工藝流程如圖1：
  ?
  （1）軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合，若黃鐵礦過(guò)量太多，將導(dǎo)致的主要后果為

   

  。
  （2）“酸溶”時(shí)，黃鐵礦被MnO₂氧化為Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  的離子方程式為

   

  。聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，該操作需控制在90℃，溫度不能過(guò)低的原因?yàn)?

   

  。
  （3）若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈，“調(diào)pH”應(yīng)不小于

   

  。
  已知：
  

  金屬陽(yáng)離子	Fe3+	Mn2+	Al3+
  開(kāi)始沉淀pH	1.5	7.7	3.4
  完全沉淀的pH（金屬陽(yáng)離子濃度小于等于105mol?L-1）	3.2	9.8	4.7

  （4）MnSO₄的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，則“操作Ⅰ”為

   

  、

   

  、用熱水洗滌、干燥。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 25．鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：
  ?
  （1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是

   

  ，基態(tài)Fe原子共有

   

  種能量不同的電子。
  （2）TiCl₄是工業(yè)上制備鈦的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，與SiCl₄互為等電子體。TiCl₄的空間構(gòu)型是

   

  。TiCl₄的沸點(diǎn)高于SiCl₄，原因是

   

  。
  （3）某含鈦半夾心結(jié)構(gòu)催化劑R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
  ①組成R的元素中，電負(fù)性最大的是

   

  （填元素符號(hào)），氧原子的雜化方式是

   

  。
  ②R中含有的化學(xué)鍵有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.π鍵
  B.σ鍵
  C.離子鍵
  D.配位鍵
  E.金屬鍵
  （4）鐵鎂合金是目前儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。儲(chǔ)氫時(shí)，H₂分子在晶胞的體心和棱的中點(diǎn)位置。
  ①該晶胞中Fe的配位數(shù)是

   

  。
  ②該合金儲(chǔ)滿(mǎn)氫后所得晶體的化學(xué)式是

   

  ，該晶胞的密度為

   

  g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析